剧烈运动后，人体产生了较多乳酸（化学式 C₃H₆O₃），感觉肌肉酸胀．经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失．
（1）写出这一反应的化学方程式．
（2）计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气？同时产生二氧化碳多少克？

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：
（1）30℃时，向100g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是______物质的溶液．

某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%．计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

锰为不锈钢主要的添加元素．锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
（1）铁生锈的主要原因是铁与氧气和______直接接触．
（2）不锈钢是______（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铁三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如表：

金属种类	锰（Mn）	镁	铁
与盐酸反应	略慢	快	很慢

则下列反应不正确的是______．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑　　B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn　　　D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（4）金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．

等质量的金属（a克）与足量盐酸反应	镁	铁	锰
金属的相对原子质量	24	56	55
产生氢气的质量（g）
找到的规律	______

由NaCI、CuCl₂、Mg（OH）₂组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是

1. A.
   水　　氢氧化钠溶液
2. B.
   水　　氢氧化钾溶液　　稀盐酸
3. C.
   水　　氢氧化钾溶液
4. D.
   水　　氢氧化钠溶液　　稀盐酸

根据生活经验，你认为下列课外实验能成功的是

1. A.
   将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，做钓鱼钩
2. B.
   用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
3. C.
   用加热的方法修补破裂的电木插座
4. D.
   用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂

只用一种试剂除去NaNO₃溶液中混有的少量CuSO₄杂质，应加入适量的

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   Ba（OH）₂ 溶液
3. C.
   Ba（NO₃）₂溶液
4. D.
   HNO₃溶液

某无色溶液中可能含有H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、NO^3-、CO₃^2-等8种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中可以大量存在的离子是________或________．

图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知框1中的转化均是分解反应，框2中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
（1）写出化学式：B______，H______；
（2）写出E→A的化学方程式______；
（3）写出I+G→F的化学方程式______．

下列实验现象描述正确的是

1. A.
   铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
2. B.
   硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
3. C.
   红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
4. D.
   将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣