某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：______．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H⁺浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______．

在一定温度下，M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：______；
（2）若达到平衡状态的时间是2min，N的物质的平均反应速率为1.5mol/（L?min ），则此容器的容积为V=______L．
（3）请写出两个可与提高此时该反应化学反应速率的方法______．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
______	______	______	______	______	______	______	______
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．

对H₂（g）+I₂（g） 

2HI（g） 反应，如图所示若a表示υ（H₂）消耗，则b可表示（　　）

A．υ（I2）消耗

B．υ（HI）生成

C．υ（HI）消耗

D．υ（H2）生成

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

下列说法正确的是（　　）

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS0₄溶液，下列各图中产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应是吸热反应	B．逆反应是放热反应
C．m+n＜p+q	D．m+n＞p+q

（1）体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______，充分反应后产生氢气的量______（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是______．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______晶体，理由是______；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入______晶体，理由是______．
可供选择的晶体有：
A．纯碱         B．烧碱       C．胆矾       D．醋酸钠       E．KHSO₄．

图是可逆反应X₂ （g）+3Y₂ （g）

 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，V正＞V逆

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化