A．该流程图中只存在4种形式的能量转化
B．装置X中阳极反应式为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D．本工艺减轻了烟道气中CO₂对环境的压力，绿色化学的成分高

A．甲中a电极反应式为4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O
B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复
D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

A．H₂O的还原
B．Ni(OH)₂的还原
C．H₂的氧化
D．Ni(OH)₂的氧化

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是              

A．电解后溶液呈酸性     
B．a=3
C．阳极生成1.5molCl₂
D．阴极析出的金属是铜与铝

A．当有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
B．负极反应为4Na-4e^-=4Na⁺
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有产生氢气

A．甲乙装置中锌片均作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li⁺向正极移动
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-＝LiFePO₄

(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL. 有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu^2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu^2＋与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.

A．KNO₃  
B．CuSO₄
C．NaOH  
D．HCl

A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变