（11分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤 滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?标准溶液滴定至终点时（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。

(9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为 ：

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；

（3）已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。

（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

下列实验操作方法不正确的是

A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。

B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。

C．金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。

D．从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。

用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

D．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

下列离子反应方程式表示正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是

A．还原性：CoCl2>HCl>I2

B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO ＋ C2O ＋ H＋ === CO2↑ ＋ Mn2＋ ＋

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的氧化剂为KMnO4

B．发生还原反应的是C2O

C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

D．16mol H＋参加反应时，电子转移10 mol