设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数为0．75NA

B．0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子

C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA

D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1．0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

C．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

D．c(ClO-)=1．0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

有关下列离子方程式的说法正确的是（）

A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

下列说法正确的是（）

A．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物

C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3－、SO42－

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同

下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A．N2的电子式： B． 甲烷分子的比例模型是

C． 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 D． 甲基的电子式：

下列说法正确的是（）

A．同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等

B．同主族元素的最高正价都相同

C．CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同

D． 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

下列反应与Na2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

A．2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

下列有关物质的应用说法正确的是（）

A．生石灰用作食品抗氧化剂

B．FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25/41mol·L－1

B．要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低