下列各组物质的性质比较中不正确的是

A．氧化性：F2>C12>Br2

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S

已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是

A．离子半径：N3->Na+>H+

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应①和②氧化剂都是H2O

D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．Si具有导电性，可用作半导体材料

B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

有关粒子在相应条件下能大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是

A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol

B．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：Cl->CN-

(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

（1）气体l的成分可能是 ，进一步确定该气体成分的方法是 ，

实验室制备该气体的方程式为 。

（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式 。

（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有 。

（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理 (填是或否)，其理由是 。

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

（2）Z在元素周期表中的位置为 。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。

有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。