将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是的还原产物

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A． B．

C． D．

将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

C． 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

A．0．008 889 B．0．080 0 C．0．120 0 D．0．240 0

铜和镁的合金4．6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．7．04 g B．8．26 g C．8．51 g D．9．02 g