将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

下列电离方程式错误的是 （ ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 （ )

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧元素质量比为5∶6

C．含硫原子个数比为5:4 D．含硫元素质量比为4∶5

下列说法中正确的是 （ ）

A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

B．Cu能导电，所以Cu是电解质；

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；

D．液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质

（20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：

（1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。

（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ）

①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：

A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；

C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；

（4）进行A步骤操作的时候，应该选用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

（5）进行A步操作后，必须 后，才能进行C步操作。

（8分）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为 ，

SO42-的物质的量浓度为 。

（12分）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 ．