常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）

A．溶解的铁粉为2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol

下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的氧化性强于Si

向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )

A．此溶液中Na2SO3已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此样品未被氧化

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定

限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

下列物质中不能由化合反应生成的物质是( )

A．FeCl3 B．H2SO4 C．NaHCO3 D． Fe2S3

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是( )

A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子

C．一定有C1-离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的（ ）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22.4L