某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）

A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42－、 Ag+或CO32－ D．可能含有SO42－或Ag+

下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

下列除杂方案正确的是（ ）

A．氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）

B．二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）

C．硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）

D．氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）

把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ）

A．0.1（y－2x）mol/L B．10（2x－y）mol/L

C．20.10（y－x）mol/L D．10（y－2x）mol/L

下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（ ）

有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol•L－1的盐酸的体积至少为（ ）

A．0.5 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上需标有以下6项中的_________________（填序号）

① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

（3）容量瓶不_________（填序号）。

E．用来加热溶解固体溶质

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。

① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④ 定容时，俯视刻度线

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是 。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）

（2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 。

（3）操作③的目的是 ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量： 。

（4）操作④的目的是 。