已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计下图所示装置（A中盛有饱和NaNO₂、NH₄Cl的混合溶液）来进行有关实验。

实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②用酒精灯加热NH₄Cl和NaNO₂的饱和溶液，待有气体生成，停止加热，但仍有大量气体产生；
③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度；
④从胶头滴管中不断滴入一定浓度的盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。
请回答下列问题：
（1）本实验的主要目的是__________________。
（2）先加热NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液的目的是_______________________，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是___________________________。
（3）B中应装_______________________，其作用是_____________________________。
（4）C中铁铈合金的作用是_________________，要先加热至一定温度的原因是_____________。

有关物质间的转化如下图所示，其中：A的浓溶液与单质B在加热时能发生反应（Ⅰ），A的稀溶液与足量的B发生反应（Ⅱ）。据此回答：

（1）反应（Ⅳ）产生的现象为__________________。
（2）写出反应（Ⅱ）的离子方程式：_____________。

（3）根据图示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由：__________________。

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致____________溶解，___________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ （填物质的化学式），然后_____________________ （依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________ （填写物质的化学式）。
（5）为确定产品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，请完成下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③_______；④________；⑤MgO称量。
（6）18.2g产品完全分解后产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。

某化学研究小组通过查阅资料得知，实验室可通过多种途径得到氮气，常用的三种方法是：
①将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
②将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
③将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
进行上述实验时可从下列实验仪器（铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）中选择：

请回答下列问题：
（1）写出方法③中发生反应的化学方程式：_________________________。
（2）若按方法②制氮气，应先向_______（填编号）装置中加入_______（填物质的化学式），将空气送入反应器，反应中可观察到的主要现象为_________________________________。
（3）制取氮气的三种方法中，方法①和方法②越来越受人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法③相比，其优越性在于①____________________；②_______________________________。（至少写两点