某学生利用下图装置进行实验来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

（1）该装置图有三处错误，试指出错误并改正。
（2）证明固体中存在NaHCO₃的实验现象是什么？
（3）实验后如何撤除装置？

完全中和5.1g二元酸H₂A生成正盐，用去12g NaOH，则下列关于该二元酸的说法正确的是（）。
A.该酸的摩尔质量是17g?mol^-1
B.该酸中A的相对原子质量是34g?mol^-1
C.10.2g该酸的物质的量是0.3mol
D.该酸一定是强酸

相同物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④      B.②和③
C.④和⑤      D.①②③④⑤

在标准状况下，有750mL含有O₃的氧气，当其中O₃完全分解后体积变为780mL，若将含有O₃的氧气1L通入KI溶液中，假设只发生如下反应：2KI+O₃+H₂O=2KOH +I₂+O₂，则析出碘的质量是（）。
A.0.91g      B.0.81g    C.0.71g    D.0.51g

在一个底面积为20cm²的直口容器中装有足量溶质质量分数为10%的稀盐酸，现往容器中投入一定量的Na₂CO₃粉末，充分反应后容器的底面所受的压强增加了30.38Pa，求投入的Na₂CO₃粉末的质量。

 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后进入D装置的硬质玻璃管，其中盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_____
_______，C装置的作用是______________________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________。
（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为___________（填序号）。
A.有白色沉淀生成   B.无明显现象   C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B处的现象是______________，B的作用是_______________。

某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如图所示），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
（1）验证甲、乙两位同学的推测是否正确的方法是____________________________________________。
（2）已知橡胶具有还原性，如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成H₂S气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？________________（填“合理”或“不合理”）。
如果认为不合理，请说明你的理由____________
____________________________________。
（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色喷泉实验”。请按实验要求，分别设计下列“变色喷泉实验”并填写下列表格：
 

8.7gMnO₂和含18.25gHCl的浓盐酸共热制取Cl₂，反应后为澄清溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀的质量是（不考虑HCl的挥发）（）。
A.14.35g     B.38.7g     C.43.05g      D.57.4g

已知4g中核外电子数比质子数多6.02×10²²个，则元素R的相对原子质量为（）。
A.12             B.27           C.32             D.80

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO4）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4∶1∶4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）。
A.1∶6          B.2∶15       C.2∶3        D.16∶25