中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠的质量为mg。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时消耗氢氧化钠的质量为ng。则m与n的关系为    （）。
A.m>n   B.m<n
C.m=n   D.无法确定

钛（Ti）因为具有特殊的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含有钛铁矿石之一的是金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：
（1）金红石、炭粉混合后，在高温条件下通入Cl₂可制得TiCl₄和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_________________________，该反应的还原剂是________________。
（2）在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式：_____________。
②简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：_______________。

用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定0.1mol?L^-1盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为 （）。
A.4   B.7.2   C.10   D.11.3

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：
（1）滴定时BaCO₃能否溶解？________，理由是____________。
（2）如用甲基橙做指示剂，则测定的结果_____（填“偏低”或“偏高”）。

进行中和滴定实验时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（）。
A.酸式滴定管  　B.碱式滴定管
C.锥形瓶   　　D.烧杯

现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，要使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，并与Al³⁺分开，至少需要4mol?L^-1的NaOH溶液的体积为 （）。
A.140mL  B.120mL C.100mL D.80mL

某混合溶液可能含有NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别V₁mL和V₂mL，若V₂>2V₁，则上述溶液中的溶质可能是   （）。
A.NaHCO₃                            B.Na₂CO₃
C.Na₂CO₃、NaHCO₃            D.Na₂CO₃、NaOH

2000年在河南发现世界级特大金红石（含TiO₂）矿床。钛及其重要化合物和钛合金，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。试回答：
（1）钛元素的同位素有：，则下列说法正确的是   （）。
A.据此可计算出钛元素的相对原子质量为48
B.钛元素的五种同位素的化学性质均不相同
C.钛元素在元素周期表中位于第4周期
D.钛与铁同为第Ⅷ族元素
（2）TiO₂（二氧化钛）是高级白色颜料，它可通过下列反应制得：
第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此时，钛铁矿中的Fe₂O₃也与H₂SO₄发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe²⁺，写出此过程发生反应的离子方程式：___________________________。
第二步：TiOSO₄+2H₂OTiO₂?H₂O+H₂SO₄，正反应为吸热反应。
制二氧化钛的关键是第二步的水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用的措施是   （）。
A.加酸    B.加碱
C.加热    D.加压