铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中.若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体.在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量为 ().A.9.02g ——青夏教育精英家教网—

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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。
A.9.02g B.8.51g
C.8.26g D.7.04g

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已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O、NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有mmolNO₂和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液完全吸收且反应后无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积（L）是（）。
A.m/a B.2m/3a
C.2（m+n）/3a D.（m+n）/a

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为了除去MgCl_２酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入HCl。这种试剂是（）。
A.MgO 　　　B.NaOH
C.Na₂CO₃ 　 D.MgCO₃

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在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH₃和N₂ ②体积比为1∶1的NO和NO₂ ③体积比为1∶1的NO₂和O₂ ④体积比为4∶1的NO₂和O₂，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h₁，h₂，h₃，h₄，下列关系正确的是（）。
A.h₁＞h₂＞h₃＞h₄ B.h₄＞h₃＞h₂＞h₁
C.h₄＞h₁＞h₃＞h₂ D.h₂＞h₃＞h₁＞h₄

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某溶液的导电性实验装置如图a所示，将30mL0.1mol?L^-1
Ba（OH）₂溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol?L^-1由第3周期某元素形成的某酸溶液25mL。加入酸溶液的体积（V）和安培计读数（I）的关系如图b所示。
试回答下列问题：
（1）此酸的化学式为______________________。
（2）处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是____。
（3）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是________
__________。
（4）图b中，从A→E电流强度 I 变小的主要原因是_____________________________________________。

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某瓶气体呈棕红色，加足量水，盖严后振荡，气体变为无色，溶液的颜色为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是（）。
A.NO₂、N₂、Br₂蒸气
B.NO、CO₂、Br₂蒸气
C.NO₂、NO、N₂
D.NO₂、NO、Br₂蒸气

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某可逆反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随时间的变化情况如下表：

下列叙述错误的是（）。
A.在实验1中，反应达到平衡状态时的平均反应速率vA为0.0125mol/（L?min）
B.在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是增大了压强
C.设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃>v₁且c₃＞1.0mol/L
D. 比较实验4和实验1，可推知该反应是吸热反应

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等物质的量浓度的下列溶液中，