MgO、Mg（OH）₂、MgSO₄、MgCl₂四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X，则X的化学式为___________。

用一种试剂将Mg²⁺、Na⁺、Al³⁺、鉴别开来，这种试剂可以是__________。

下列离子方程式书写正确的是 （）。
A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺++2OH^-=CaCO₃↓++H₂O
B.NaHS水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
D.漂白粉溶液中通入SO₂ ：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

工业上制备纯净的氯化锌时，需将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是 （）。
A.KOH B.NH₃?H₂O  C.ZnCl₂ D.ZnO

常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合。若所得的溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是 （）。
A.若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
B.若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
C.水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D.混合后溶液中的离子浓度关系：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

某无色透明溶液跟铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、中何者能存在于此溶液中：______________
____________________________________________。

工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤和参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解生成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解生成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解生成Fe（OH）₃。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？___________________，理由是___________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大    B．一定减小
C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________
______________，理由是______________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有___________。
A．浓HNO₃ B．KMnO₄  C．Cl₂  D．H₂O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的试剂有________________。
A．NaOH   B．氨气  C．Cu（OH）₂   D．Na₂CO₃   E．CuO

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
__________________。
（2）从海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
（5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。

在32.4g由Al（OH）₃、MgCO₃及NaHCO₃组成的混合物中加入过量盐酸，生成CO₂气体4.48L（标准状况下）。继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，生成5.8g白色沉淀。求该混合物中三种物质的质量分数。