饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年，《化学教育》报道了如下实验研究。
实验一：定性研究
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应的产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
将第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
将第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
（1）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有____________。
（2）写出碳酸钙参与反应的化学方程式：___________________，______________________。
实验二：定量研究
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
    
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是__________________________。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________。

用26.4g（NH₄）₂SO₄跟过量的Ca（OH）₂混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H₃PO₄溶液吸收，生成的盐是　（）。
A.（NH₄）₃PO₄           B.NH₄H₂PO₄
C.（NH₄）₂HPO₄         D.（NH₄）₃PO₄和NH₄H₂PO₄

游泳池常用硫酸铜作消毒剂，也可用一种常见的固体物质来消毒，它是____________；生活中使用的“84”消毒液是一种无色透明的液体，呈碱性，焰色反应显黄色，其有效成分可能为____________。

潜艇中常用过氧化钠作供氧剂，也可用KO₂（超氧化钾）作供氧剂，写出KO₂与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________。

现取5.64gCu（NO₃）₂无水晶体，加强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32g固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
（1）所得溶液的物质的量浓度是_________。
（2）残留固体的成分和质量是___________。

在新疆与青海两地交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遭遇这种情况：在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：①______________；②_______________；③____________；④___________（用文字说明）。

将等质量的钾和过氧化钠同时投入某容器中并加入足量水，相同条件下产生的氢气和氧气的体积比为________，所得溶液中c（K⁺）∶c（Na⁺）=_________。

实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制少量的漂白粉：                                2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，现已知温度稍高时即发生副反应：              6Cl₂+6Ca（OH）₂5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
有三位同学设计的三套制漂白粉实验装置如下：

（1）若从下列几个方面对甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，试选择符合题目要求的选项序号填入下表中。

a.不容易控制反应速率    b.容易控制反应速率  c.有副反应发生    d.能防止副反应发生    e.污染环境　f.可防止污染环境
（2）请从上述甲、乙、丙三套装置中选择合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置的各部分按气流从左至右的连接顺序是_____________（用字母表示）。
（3）实验中若取100mL12mol?L^-1盐酸溶液与足量二氧化锰反应，最终生成Ca（ClO）₂的物质的量总_______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假设各步反应物质均无损耗，且无副反应发生）________________________________。

取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到amolO₂。在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到bmolCl₂，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中。
（1）求a+b的最大值和最小值。
（2）当a+b=0.09时，求残留固体的质量。

常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
（1）由此可确定A为______，B为________，理由是___________。
（2）若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_______，A在混合气体中的体积分数为_________。