称量NaOH固体时，不能把它放在纸上称量，而应放在已知质量的烧杯中进行称量。其主要原因是（  ）。
A.放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B.配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C.NaOH易潮解且有强腐蚀性
D.放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

标准状况下，11.2L由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为________；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为___________L（标准状况）；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。

下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（  ）。
A.Na₂O₂――淡黄色固体，可用作漂白剂
B.Na₂O――白色固体，性质不稳定
C.Na₂CO₃――性质稳定，可治疗胃酸过多
D.NaHCO₃――受热易分解，可用作发酵粉

离子方程式可以使我们更好地了解化学反应的本质。下列离子方程式中正确的是（）。
A.硫酸中加入Ba（OH）₂溶液：H⁺+OH^-＝H₂O
B.难溶的铜绿［Cu₂（OH）₂CO₃］溶于稀盐酸：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑
C.AgCl悬浊液中加入锌粉加热并振荡，有银析出：Ag⁺+Zn=Ag+Zn²⁺
D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺++OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

经测定某物质只由钠和氧两种元素组成，将其放入足量的水中，可产生单一成分气体，则该物质的组成不可能是（  ）。
A.钠和氧化钠               B.钠和过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠      D.过氧化钠

48mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液与40mL一定物质的量浓度的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，反应后Na₂SO₃全部转化为Na₂SO₄，全部转化为Cr³⁺，试求K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度。

下列对仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）。
A.在量筒的上端
B.在体温计的上端
C.在托盘天平刻度尺的正中
D.在托盘天平刻度尺的左边

在标准状况下，向10.0L由H₂、CO₂、CO、N₂组成的混合气体中通入6.0LO₂，使之充分燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2.0L。该2.0L气体在标准状况下的密度是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种气体的体积及CO的质量。

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是（  ）。
A.H₂O          B.CO₂
C.H₂SO₄      D.Ca（OH）₂

已知30℃时几种盐的溶解度（g）如下：
1862年，比利时的索尔维以CO₂、NH₃、H₂O为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用。
1943年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl结晶析出，生产出纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
（1）写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式：______________，该方法能制得小苏打的原因是
_______________________________。
（2）不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是__________________________。
（3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）侯氏制碱法的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A．化合反应   B．分解反应
C．置换反应   D．复分解反应
（5）两法相比，侯氏制碱法的优点是____________
___________________________。