将15.68L（标准状况）氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL稀释到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量的碘化钾充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2-=2I-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好反应完全。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至恰好反应完全，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）写出符合上述条件的总反应的化学方程式。
（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

在干燥的烧瓶中用向上排空气法收集HCl气体，由于空气不可能完全排净，所以收集到的气体相对H₂的密度为17.5。若将此气体倒扣在水中，当液面不再上升时，求：
（1）液体的体积占烧瓶总容积的体积分数。
（2）形成的溶液中溶质的物质的量浓度。（假设整个过程均在标准状况下进行）

实验室制备二氧化氯的方法是用亚氯酸钠与氯气反应，化学方程式如下：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。请回答下列问题：
（1）上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）上述反应中的氧化产物是_____，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____________。
（3）上述反应NaClO₂中Cl元素的化合价为______，ClO₂中Cl元素的化合价为_____。

金属X和非金属Y可直接化合生成化合物A，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10g。有关实验数据如下表：

（1）利用表中数据判断化合物XY中，X和Y的质量之比为_____________；若X和Y的摩尔质量之比为1∶2，则X和Y的物质的量之比为_____________。
（2）若丙同学在实验中得到4.5g A，则丙同学所用X和Y的质量分别是_________________________。

无水氯化钙可作干燥剂，但一些经济发达地区在夏季用氯化钙溶液喷洒柏油马路，其原因是____
______________________。

市场上销售的“84”消毒液，其商品标志上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）。
A.高锰酸钾
B.氯气
C.次氯酸钠
D.双氧水（H₂O₂）

传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期，科研人员在英国某城市调查发现，儿童患白血病率高是源于饮用了经氯气消毒的水。这是因为（）。
A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而使其癌化   
B.氯水中的次氯酸具有杀菌作用，氧化了正常细胞，使其异化为癌细胞   
C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀死癌细胞
D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌

向40mL5mol/LNaOH溶液中，通入一定量的CO₂气体，充分反应后将所得溶液低温蒸干，得固体质量为13.7g，问通入的CO₂气体在标准状况下的体积为多少？

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟氯代烷（如CCl₂F₂）可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会产生对臭氧（化学式为O₃）层长久的破坏作用。《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国家公约逐步限制和停止生产和使用氟氯代烷。
有关反应为：O₃=O₂+O，Cl+O₃=ClO+O₂，ClO+O=Cl+O₂，总反应为：2O₃=3O₂。
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯是（）。
A.反应物   B.生成物
C.中间产物  D.催化剂

 ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：
2KClO₃+H2C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
下列说法正确的是（）。
A.KClO₃在反应中得到电子
B.ClO₂是氧化产物    
C.H₂C₂O₄在反应中被氧化
D.1mol KClO₃参加反应有₂mol电子发生转移