下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）。
A.SO₂和SiO₂        B.CO₂和H₂O  
C.NaCl和HCl         D.CCl₄和KCl

最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现了一种C₆₀的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则下列有关¹⁴C的叙述中正确的是（）。
A.与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同
B.与¹⁴N原子含的中子数相同
C.是¹²C₆₀的同素异形体
D.与¹²C、¹³C互为同位素

在河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工业废水中,各含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、N六种离子中的三种。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、_____、______。
（2）乙厂的废水中含有另外的三种离子，如果加一定量_____________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________（填写离子符号）转化为沉淀,经过过滤后的废水主要含_________，可用来浇灌农田。

某研究性学习小组按下图所示装置设计实验，其中C中装的是酸性高锰酸钾溶液，D中为品红溶液，E中为浓硫酸。请你完成下列实验报告，并回答一些问题。

一、实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。
二、实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜和硫酸铜溶液。
三、实验步骤：

四、回答下列问题：
（1）盛放药品前，检验装置气密性的操作方法和现象是______________。
（2）装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入到烧瓶中，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为______________。
（3）装置G烧杯中盛放的液体是____，其作用是______________。
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫，防止其污染环境，则B中盛放的液体是______________。
A.水
B.浓溴水
C.酸性高锰酸钾溶液
D.饱和亚硫酸氢钠溶液
五、问题探究：
在实验过程中，该组同学观察到装置C中溶液的颜色逐渐变浅，装置D中溶液颜色未见明显变化，又过一段时间后，装置F中氧化铜粉末由黑色转变为红色，G烧杯中逐渐冒出气泡，此时装置D中溶液颜色仍未见明显变化。
（1）装置F中氧化铜粉末由黑色转变为红色的原因是___________。
（2）为了验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生钝化，可采取的方法是_________。

 碘酸钾可用电解法制得，其方法是以石墨作阳极，不锈钢作阴极，在一定电流强度和温度下电解碘化钾溶液而生成。
（1）电解的总化学方程式为：_____________。
（2）两极上的电极反应式分别为：阳极______，阴极__________。

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5∶4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）。
A.1∶2  B.2∶3  C.3∶4  D.4∶5

超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂，取代氟氯代烷等某些有机溶剂。下列有关说法中不正确的是（）。
A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
B.超临界二氧化碳的形成，引起了二氧化碳化学性质的改变
C.用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏
D.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通入浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水时，未见溶液变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余的气体导出后在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成分可能是（）。
A.HCl和CO       B.HCl、H₂和CO
C.CH₄和NH₃    D.HCl、CH₄和CO₂