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称取含有脉石(主要成分为SiO2)的黄铁矿试样1 g,在氧气中充分灼烧后,冷却到常温,称得残渣为0.8 g。此黄铁矿中硫的质量分数为()。
A.16%            B.48%          C.80%         D.32%

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为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
(1)配平有关反应的离子方程式 :
①_______+______I-+_______H+→_______I2+______H2O
②______I2+_____→______I-+______
(2)为了提高实验的准确性,需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验,这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式_________,副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是()。
A.偏大 B.偏小 C.无影响     D.无法确定
(3)若不计副反应的影响,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
(4)该同学得到(3)的测量结果后,认为可以不做(2)的对比实验就能判断此食盐样品是否合格,你认为他的判断是否正确?为什么?

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固体A、B都由两种相同的元素组成,在A、B中两元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2,将A、B在高温下煅烧,产物都是C(s)和D(g)。由D最终可制得E,E是非金属元素显+6价的含氧酸,该非金属元素形成的单质通常是一种淡黄色固体,E的稀溶液和A反应时生成G(g)和F(aq),G通入D的水溶液中,有淡黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后,加入KOH溶液有红褐色沉淀生成,加热时该沉淀又能转变为C。根据上述事实回答:
(1)A的化学式是_______,B的化学式是______。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B煅烧生成C和D______________。
②G通入D的水溶液中______________。
③向F中滴入溴水______________。

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两种钠盐分别溶于水,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的挥发),溶液的pH都接近于7,回答下列问题:
(1)这两种钠盐的化学式分别为___________、_____________。
(2)这两种钠盐溶液呈碱性的原因用离子方程式表示,分别为_____________________、______________________。

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科学家发现了一种在接近40K的温度时成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示。镁原子间形成正六棱柱,六个硼原子位于棱柱内。
(1)试写出这种超导材料的化学式。
(2)完成并配平下列化学方程式:
+HCl→B4H10 +B+H2↑+_________
(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
(4)假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为acm,棱长为bcm,试求此晶体的密度。

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铝和浓H2SO4反应的实验设计如下:
①把铝条表面的氧化膜用砂纸擦掉洗净后,将其插入盛浓H2SO4的试管中,期间没有观察到明显现象,1 min~2 min后取出。
②把①中的铝条用水冲洗后迅速放入饱和CuSO4溶液中,过一会儿取出,也没有观察到明显现象。
③把铝条表面的氧化膜用砂纸擦掉洗净后,迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中,过一会儿取出,铝条表面覆盖有红色金属铜:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。
④把①中铝条置于浓H2SO4中,加热,观察到铝条逐渐溶解并有刺激性气味的气体放出,此气体通入品红溶液中品红褪色。
根据上述现象回答下列问题:
(1)铝条能和CuSO4溶液反应生成铜的原因是______________________________。
(2)从实验现象判断常温下铝和浓硫酸_______(填“发生”或“不发生”)反应,理由是_______________
_____________________________________________。
(3)加热时铝和足量浓硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________。

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有一无色透明澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、S、N、I-、S2-、H+、K+等离子中的两种或多种。进行如下实验:①取少量溶液并加入铁粉有气体放出。②另取原溶液加入Na2SO3溶液后也有气体放出,且有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。由此判断:(1)原溶液中一定含有的离子是__________________;(2)一定不含的离子是________________;(3)可能含有的离子是______________。

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下列离子方程式中正确的是  (  )。
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:+OH-=NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HC
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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环境监测人员测定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。
②测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2=2I-+
(1)水中溶解氧的量(以g?L-1为单位)的计算式为__________。
(2)滴定时(I2反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由____色变为____色。
(3)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+的判断正确的是  (  )。
A.m=4,R3+是氧化产物    B.m=y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物    D.m=y/2,R3+是还原产物

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同步练习册答案