称取含有脉石（主要成分为SiO₂）的黄铁矿试样1 g，在氧气中充分灼烧后，冷却到常温，称得残渣为0.8 g。此黄铁矿中硫的质量分数为（）。
A.16％            B.48％          C.80％         D.32%

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
（1）配平有关反应的离子方程式 ：
①_______+______I^-+_______H⁺→_______I₂+______H₂O
②______I₂+_____→______I^-+______
（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式_________，副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（）。
A.偏大 B.偏小 C.无影响     D.无法确定
（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否合格，你认为他的判断是否正确？为什么？

固体A、B都由两种相同的元素组成，在A、B中两元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2，将A、B在高温下煅烧，产物都是C（s）和D（g）。由D最终可制得E，E是非金属元素显＋6价的含氧酸，该非金属元素形成的单质通常是一种淡黄色固体，E的稀溶液和A反应时生成G（g）和F（aq）,G通入D的水溶液中，有淡黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色沉淀生成，加热时该沉淀又能转变为C。根据上述事实回答：
（1）A的化学式是_______，B的化学式是______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B煅烧生成C和D______________。
②G通入D的水溶液中______________。
③向F中滴入溴水______________。

两种钠盐分别溶于水，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的挥发），溶液的pH都接近于7，回答下列问题：
（1）这两种钠盐的化学式分别为___________、_____________。
（2）这两种钠盐溶液呈碱性的原因用离子方程式表示，分别为_____________________、______________________。

铝和浓H₂SO₄反应的实验设计如下：
①把铝条表面的氧化膜用砂纸擦掉洗净后，将其插入盛浓H₂SO₄的试管中，期间没有观察到明显现象，1 min～2 min后取出。
②把①中的铝条用水冲洗后迅速放入饱和CuSO₄溶液中，过一会儿取出，也没有观察到明显现象。
③把铝条表面的氧化膜用砂纸擦掉洗净后，迅速置于盛饱和CuSO₄溶液的试管中，过一会儿取出，铝条表面覆盖有红色金属铜：2Al＋3Cu^2＋=2Al^3＋＋3Cu。
④把①中铝条置于浓H₂SO₄中，加热，观察到铝条逐渐溶解并有刺激性气味的气体放出，此气体通入品红溶液中品红褪色。
根据上述现象回答下列问题：
（1）铝条能和CuSO₄溶液反应生成铜的原因是______________________________。
（2）从实验现象判断常温下铝和浓硫酸_______（填“发生”或“不发生”）反应，理由是_______________
_____________________________________________。
（3）加热时铝和足量浓硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________。

有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu²⁺、Ba²⁺、S、N、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等离子中的两种或多种。进行如下实验：①取少量溶液并加入铁粉有气体放出。②另取原溶液加入Na₂SO₃溶液后也有气体放出，且有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO₃溶液无沉淀生成。由此判断：（1）原溶液中一定含有的离子是__________________；（2）一定不含的离子是________________；（3）可能含有的离子是______________。

下列离子方程式中正确的是  （　　）。
A.过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+S=BaSO₄↓+2H₂O
B.NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：+OH^-=NH₃↑+H₂O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HC
D.FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

环境监测人员测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H＋）使之生成I₂，再用b mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（和I₂反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂）Na₂S₂O₃溶液。有关的化学方程式为：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn^2＋+I₂+3H₂O
I₂+2=2I-+
（1）水中溶解氧的量（以g?L^-1为单位）的计算式为__________。
（2）滴定时（I₂和反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由____色变为____色。
（3）若打开塞子加H₂SO₄时动作缓慢，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺的判断正确的是  （　　）。
A.m=4，R³⁺是氧化产物　   B.m=y，R³⁺是氧化产物
C.m=2，R³⁺是还原产物　   D.m=y/2，R³⁺是还原产物