工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的。生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
NaClO++=NaCl++H₂O
NaClO3++=NaCl++H₂O
（1）请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用哪种试剂来氧化Fe²⁺比较合算。
（2）配平化学方程式：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→Fe+Cl^- +H₂O。
（3）已知有3.21gFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n＝____________，Fe中铁的化合价为_____________________。
（4）根据（2）、（3）推测Fe能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A．Cl₂  B．SO₂   C．H₂S   D．O₂

下列叙述正确的是（）。
A.同主族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B.同主族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C.同主族元素的单质，金属越向下熔点越低，非金属则越高
D.元素周期表中第ⅢB族的元素种类最多

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则下面四种元素原子序数关系中正确的是（）。
A.C>D>B>A                                 B.D>B>A>C
C.A>D>C>B                                 D.B>A>C>D

（1）将2.3g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个氢氧根离子，则需要水的质量为______。
（2）已知7.6gA与9.6gB恰好完全反应，生成WgC和4.4gD。在相同条件下，8gB和3.8gA反应生成0.1molC，则C的摩尔质量为_________。
（3）石青是自然界中存在的一种碳酸盐类铜矿，它的化学组成可表示为：xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y为正整数，且x≤2、y≤2），石青与过量盐酸反应时，耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为3∶1，则它的化学组成是________________。

主族元素X的阳离子和Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述中正确的是（）。
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的小

碱金属溶于汞中能形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属（位于前5周期）的“汞齐”5.7g与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到密度为dg/mL的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（      ）。

由¹H、²H、³H和³⁵Cl、³⁷Cl组成的HCl分子，其相对分子质量有（）。
A.4种         B.5种         C.6种         D.7种

下列叙述中正确的是（）。
A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布形式
C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol?L^-1和2amol?L^-1氨水的质量分数，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）。
A.2ω₁=ω₂   B.2ω₂=ω₁
C.ω₂>2ω₁   D.ω₁<ω₂<2ω₁

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可从过量的KI溶液中氧化出2.667gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₃++3I₂+7H₂O。如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（  ）。
A.K₃Cr₂Cl₇        B.K₃Cr₂Cl₅
C.K₃Cr₂Cl₉        D.K₂CrCl₄