1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF₆和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF₆＝XePtF₆。有关此反应的叙述中，正确的是 （）。
A．Xe是氧化剂
B．PtF₆是氧化剂
C．PtF₆既是氧化剂又是还原剂
D．该反应不属于氧化还原反应

等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（）。
A.它们的分子数目之比是1∶1
B.它们所含氧元素的质量之比为2∶3
C.同温同压下它们的体积之比一定为1∶1
D.它们所含原子数目之比为3∶4

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变成Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （）。
A．酸性       B．碱性        C．氧化性          D．还原性

在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数之比为3∶2，则A、B两容器中两气体体积之比为（）。
A.3∶2  B.3∶1        C.2∶3        D.3∶4

不同元素的气态原子，失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）变化如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（）。
①E（砷）>E（硒）  ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<________。
（4）10号元素E值较大的原因是___________________。

 X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（        ）。
A.a-c=m-n                            B.a-b=n+m
C.c-d=m+n                           D.b-d=n+m

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2X＝2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
由此判断下列说法错误的是 （）。
A．反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是X、Z₂、B₂、A³⁺
D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^－、Z^－、X²⁺

已知14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，则下列各项判断正确的是 （）。
A.反应中的氧化剂只有CuSO₄
B.7mol CuSO₄能氧化5mol^-1价的硫
C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7
D.FeS₂既是氧化剂，又是还原剂

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（       ）。
A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数
B.¹³C与C₆₀互为同素异形体
C.¹⁵N与14N互为同位素
D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

已知硫酸锰（MnSO₄）和过量过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在Ag⁺催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 （）。
A.反应中水参加反应
B.反应后溶液呈无色
C.该反应的还原剂为K₂S₂O₈
D.MnSO₄和K₂S₂O₈的化学计量数分别为5、2