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下列反应属于氧化还原反应,且△H>0的是( )
A.灼热的炭与CO2反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与稀H2SO4反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
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已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。
(1)写出有关反应的离子方程式 ;
。
(2)被还原的HNO3的物质的量为 ;
(3)参加反应的HNO3的物质的量为 。
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某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。
试回答:
(1)上述实验中生成二氧化硫的反应的化学方程式为:
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由:
。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是: 。
(4)A中加入的试剂可能是____________,作用是_ ;
B中加入的试剂可能是____________,作用是 ;
E中加入的试剂可能是____________,作用是 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中: ,D中: ;
如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?____________
(填“能”或“不能”);其原因是: 。
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如右图所示:右图为A → E五种含同种元素的物质 相互转化的关系图,其中A、B、C、D常温下都是气体,D呈红棕色。按要求回答下列问题:
(1) A物质的电子式 ;B物质是含 键
的 分子(填“极性”或者“非极性”)
(2)下列反应的化学方程式为:
①B→C:
②D→E:
(3)实验室制取B的化学方程式为: ,通常用 来干燥B气体;
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜,则该反应的化学方程式为: 。
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,
按要求填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是: (填元素符号),其原子结构示意图为 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子式是 。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是 (填元素符号);写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程: ,
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较:氢化物稳定性② ③ ,最高价氧化物对应水化物的酸性② ⑥
(填“>”、“<”或“=”)。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ;
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为
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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+ <bBn—
③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
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下列各组中的性质比较,正确的是( )
①酸性:HClO4>H2SO4>H4SiO4 >H2CO3 ②碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3
③还原性:Na>Mg>Al ④稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4
⑤微粒半径:Li<Na<Mg<S
A.都正确 B.①②③ C.②③④ D.①②④⑤
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某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4,且氢的质量分数为25%。
则R的最高价氧化物的水化物化学式为( )
A.H2SO4 B.H2CO3 C.HNO3 D.H2SiO3
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依据氨气在右图所示装置能形成喷泉的原理,在该装置的烧瓶中充满指定气体,胶头滴管中吸入指定液体,以下各组物质不能形成喷泉现象的是( )
A.二氧化碳和氢氧化钠溶液 B.一氧化氮和水[来源:Ks5u.com]
C.二氧化硫和水 D.氯化氢和水
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.强碱性溶液中: Na+、HCO3—、Cl-、SO42-
B.常温下PH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO32-
C.无色透明溶液:Cu2+、Ag+、NO3-、Br-
D.氯化铵溶液:K+、H+、SO42-、NO3-
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