（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。

（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是         ；  若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。

（8分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有__________，（2）原固体肯定不存在_____________________。

（3）____  _不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___        。

（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X        ；     

（2）A的电子式为          ；空间构型             ；

     C的结构式为           ；H所包含的化学键类型           。

（3）工业上制取A的化学反应方程式    ；A→D的化学反应方程式    ；

C+H→E的化学反应方程式        ；G→D的离子反应方程式      。

实验室用下图所示装置通过制取NH₃ 再和CuO 反应制得N₂，同时还原CuO 得Cu 。

（1）写出（A）中反应的化学方程式_______                       __；

（2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH₃表现出_____性

（3）（B）中装有______          ___药品，作用是_____          ____。

（4）停止反应时，应先撤离_______                   __装置中的酒精灯。

（5）从（C）装置出来的气体中可能含有_________气体，若要获得较纯的N₂，应采用 _________方法收集。

（6分）取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：①原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。

（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm³ 的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。

下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是                                                                   （    ）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有

根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                                          （    ）

A．晶体熔点达2500℃                               B．晶体不导电，溶于水导电

C．晶体不导电，熔融能导电                      D．温度越高，溶解度越大

有关晶体的叙述正确的是                                                                （    ）

A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环

B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N_A个

C．在60g二氧化硅中，含Si₂O共价键键数为4N_A个

D．在NaCl晶体中，与Na⁺最近且距离相等的Na⁺有6个

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                                                                      （    ）

A．胶粒直径小于1nm    B．胶体有丁达尔现象

C．胶粒带正电荷         D．胶粒不能通过半透膜