汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，△H＝－746.8kJ·mol^－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(   )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

下列说法中正确的是（    ）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

在一定条件下将1mol的CO和1mol H₂O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为0.4mol。此时抽出CO和H₂O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO₂的物质的量为(   )　

A．小于0.4mol大于0.2mol           B．等于0.2mol

C．小于0.2mol                      D．大于0.4mol

．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．对2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深

C．在合成氨的反应中，为提高NH₃的产率，采取高压的条件

D．溴水中有Br₂ + H₂OHBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（    ）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L^-1·s^-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是(     )

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)   △H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：

2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（    ）

A．4 mol A + 2 mol B            B．3 mol C + 2 molA + 2 mol B

C．1 mol C                    D．1.6 mol A＋1.6 mol B＋0.6 mol C

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题：

（1）已知： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)         △H₁= +180.5kJ/mol

②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H₂=－92.4kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₃=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

（13分）（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是         ；

②b c过程中改变的条件可能是            ；

③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸: