在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

A．ΔH<0，m+n<c+d

B．ΔH>0，m+n>c+d

C．ΔH>0，m+n<c+d      

D．ΔH<0，m+n>c+d

在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是（   ）   

A．4 mol A+2 mol B            B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B     D．3 mol C+1 mol D

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为（     ）

A.10¹⁰：1        B. 5×10⁹：1         C.10⁸：1            D.1：1

某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（    ）

A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)                                B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)                                D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极      ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②                       B．②③                      C．②④                      D．③④

PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（   ）

A. NaOH                B.H₂SO₄         C.AgNO₃                      D.Na₂SO₄

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（      ）

A．只有Cl₂         B．既有Cl₂又有O₂     C．只有O₂        D．只有H₂

下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（     ）

A．C₂H₆和C₃H₈                                           B．C₄H₁₀和C₆H₆

C．C₂H₆O和C₂H₄O₂                         D．C₃H₆和C₃H₈O

下列有关离子的检验方法一定正确的是（   ）                                          

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^2＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

（2分）已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s)   =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。