某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象：①向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

A．Al^3＋、Mg^2＋、I^－、SO₃^2－　　　　B．Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2-、I^－

C．Al^3＋、Na^＋、SO₃^2－、I^－　　　　 D．Al^3＋、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

下列说法正确的是（　　）

A．在101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为

－285.8kJ·mol^－1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C．在101k Pa时，1mol C与适量O₂ 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol^－1

D．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，H＝－57.31 kJ·mol^－1。若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%－30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）

A．溶液中阴离子物质的量基本不变

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^―＝2H₂O

C．正极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e＝4H₂O＋N₂↑

D．溶液中阴离子向正极移动

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)₃沉淀。此过程中共消耗水（　　）

A．3mol          B．4mol          C．5mol          D．6mol

将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　）

A．mol        B．mol

C．mol　　　　　　D．缺条件，无法计算

下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液

B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

C．用品红试液鉴别SO₂和CO₂两种气体

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄

下列有关自发反应的说法正确的是（　　）

A．自发反应一定是S＞0的反应

B．自发反应一定是H＜0的反应

C．自发反应在任何条件下都能自动进行

D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应

已知热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　 H＝－1256 kJ·mol^－1。下列说法正确的是（　　）

A．C₂H₂的燃烧热为1256kJ/mol

B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增大　②生成物的产量一定增加　③生成物的产率一定增大

④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥混合气体平均分子量一定增大

A．①②③　　　B．①④⑤　　　C．②⑤　　　　D．②④⑤

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（　　）

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P－H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N－H键键能高