按如图实验，反应后可能出现的现象是

C．c装置中溶液先变红后褪色             D．d装置中溶液变蓝色

任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O来表示的是

A．Ca(HCO₃) ₂(aq)与Ca(OH) ₂(aq)        B．Ca(HCO₃) ₂(aq)与NaOH(aq)

C．NaHCO₃ (aq)与Ca(OH) ₂(aq)          D．Mg(HCO₃) ₂(aq)与NaOH (aq)

依据有关化学原理推断正确的是

A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B

B．晶体A易溶于CCl₄，则A一定是分子晶体

C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

   N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 

A．反应的平衡常数:③＞①＞②       B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③

C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

25℃时，K_w =1.0×10^－14；100℃时，K_w =5.4×10^－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7  

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是

A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO₂ + 2NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O

B．在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：

        2I^- +3H₂O₂ + 2H⁺ → I₂ + O₂↑+ 4H₂O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

        3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：

ClO^-＋Cl^-＋2H⁺→ Cl₂↑＋H₂O     

β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．6种        B．7种       C．8种       D．9种

某化工厂的废水中含1%的H₂SO₄，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为

A．1.98×10^-3m³/s       B．5.49×10^-4m³/s     C．1.90×10^-4 m³/s       D．9.52×10^-5 m³/s

室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

B．当溶液呈中性时，反应恰好完全      

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

利用下列实验装置不能完成相应实验的是