（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：

（1）该反应的反应物是         。

（2）该反应的化学方程式为                       。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为              

（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。

（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；

(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；

(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。

若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。

①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为                  。

②若欲使右室V_正>V_逆，X的取值范围是                       。

③若欲使右室反应V_逆>V_正，X的取值范围是                   。

氨水中所含有的分子和离子有（   ）

①   ②H₂O   ③NH₃   ④NH₃·H₂O   ⑤H⁺   ⑥OH^-

A.①②③   B.②③④⑤   C.②③④⑤⑥   D.①②③④⑤⑥

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（     ）；

A.0.025 mol/（L·s）          B. .0.05 mol/（L·s）  C      0.012 5 mol/（L·s）      D.0.1 mol/（L·s）

在一定温度下，反应A₂（气）＋B₂（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（  ）

A．单位时间里生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A₂、B₂、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB₂。

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．使石蕊试液呈紫色的溶液     B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．pH=7的溶液                D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq)  H⁺  +  In^—(aq)

（红色）          （蓝色）

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（   ）

A．稀硫酸       B．氯化铝溶液      C．稀氨水      D．饱和食盐水

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )

　A．2O₃(g) = 3O₂(g) △H<0                B．2CO(g) = 2C(s)+O₂(g) △H>0

　C．N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H<0       D．CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) △H>0

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集