下列各组气体等体积混合：①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（     ）                                                                

A．a=b=c            B．a>b>c           C．b>c>a           D．b>a>c

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（   ）

A 一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－              D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是     （    ）   

A．a是Fe(NO₃)₂          B．n₁ = 0．375      

C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (     )

  A．氢氧化钠溶液与盐酸中和                     B．铝粉与氧化铁反应

  C．乙炔的燃烧                                 D．碳酸氢钠受热分解

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为  (    )

A. 35%              B. 30%           C. 1/4               D. 1/5

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是   (      )

A. Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-            B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br ^-、Cl^-

C.  K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：(      )

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂经过催化剂生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为，△H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- = 2AlO₂^-+H₂O

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③    C.①=②>③>④      D.①=②>③=④

某温度下，水的离子积约为1×10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为 (       )

A．2∶11　　 　B．2∶9　　 　C．11∶2　　 　D．9∶2

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                     。

(2)K的电子式为              。

(3) 写出B→F的离子方程式                                 。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                              。

(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                          。