气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是  (    )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(   )

A．+1                 B．+2                 C．+3                   D．+4

下列事实不能用键能的大小来解释的是               (     )

A．N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F₂比O₂更容易与H₂反应

下列排列顺序正确的是（       ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半径：O <Mg < Na

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④电负性： F > O >S

A．①③             B．②④        C．①④             D．②③

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是  （      ）

A．   元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．   原子半径的大小顺序为：r_x>r_y>r_z>r_w>r_Q

C．   离子Y^2-和Z³⁺ 的核外电子数核电子层数都不相同

D．   元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列说法中错误的是(  )

 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素；

 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                  （    ）                   

A．CO₂    B．C₂H₄O     C．       D．H₂O₂  

下列叙述错误的是(　　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键

C．原子最外层只有一个电子的主族元素，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子之间不可能形成离子键，所以非金属原子形成的化合物中不可能含有离子键

元素X、Y和Z可结合形成一种中学常见的化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(  )

A. 原子序数：A＞B                               B.A和B可能在同一主族

C. A可能在第2周期ⅣA族                    D.A肯定是金属元素