在500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铁，一极为粗铜（含锌）。通电一段时间后，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜，设粗铜一极全部反应电解质溶液增重0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

常温下实验室电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时停止电解，此时电解生成NaOH的质量是多少？溶液的pH是多少？（电极为惰性电极，溶液的体积变化忽略不计）

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在如下图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代．其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中和的离子数之比．

取某一气态烷烃的氯代产物中的一种4.72 g，与足量NaOH溶液共煮后，用适量硝酸酸化后加入足量溶液，得沉淀12 g．求该氯代烷烃的分子式．写出它的各种同分异构体的结构简式．

（提示：卤代烃与NaOH溶液的反应为R－X＋NaOHNaX＋ROH）

已知Si＋CSiC，a mol SiO₂和b mol的C在高温下反应，判断并计算充分反应后固体的成分及质量。

一定量的某有机物与NaOH的醇溶液共热，产生的气体在标准状况下为896 mL，同时得溶液100 mL．取出10 mL溶液先用酸化后再加入溶液直到不再产生白色沉淀为止，用去0.1 mol·溶液40 mL．所得气体完全燃烧时消耗0.18 mol．试确定该有机物的结构简式和名称．

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的反应原理来测定空气中SO₂含量.上述反应的溴来自一个装有酸性（H₂SO₄）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的.当测量某地区空气中含量时，空气（已除尘）以1.5×10^-4m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10^-11mol/s，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与完全反应.（空气中不含能与溴反应的其他物质）

　　（1）写出监测过程中发生主要反应的化学方程式.

　　（2）计算该地区空气中的含量.（g/cm³空气）

0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为、CO、(气体)，产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过生石灰被完全吸收，质量增加17.6g．

(1)试推断该有机物的分子式．

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

(3)写出该有机物在铜催化下和反应的化学方程式．

现利用下图装置进行实验，接通电路一段时间后，丙电解槽阴极质量增重0.216g．求在这段时间内：

(1)甲、乙两电解槽产生的气体一共有多少升？(标准状况)

(2)甲、乙两电解槽阴极总质量增重的范围．

将m mol的Na₂O₂和n mol的NaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热至250℃．让其充分反应后排出气体．

(1)分析当m与n按不同的比值进行反应时，容器内固体成份与排出气体成份的五种情况填写下表中的空格．(设只有当CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O才与Na₂O₂反应)

(2)当排出气体只含H₂O(气)和O₂两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比是多少？