美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl₂)的工艺流程如下：

(1)甲酸在反应中的作用是________(选填：“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁元素的存在形式是________(写化学式)；

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．

①气体B的化学式为________，

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4％，H：0.8％．则A的化学式为________；

(4)700℃“焙烧1”的目的是________，550℃“焙烧2”的目的是________．

KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

Ⅰ．

①电石与水反应的化学方程式是________．

②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________．

Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂，得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是________．

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________．

Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________________．

②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________．

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的气密性．仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到________说明装置气密性好．

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是________．

(3)装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是________．

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：________，________．

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)．

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：________．

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式________．

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________．

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取25 ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI

反应完成时，共用去Na₂S₂O₃　20.0 ml．则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：________

某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度(其中只含NaHCO₃杂质)，选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)．试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

(1)写出加热时发生反应的化学方程式________．

(2)完成该实验尚缺的仪器是________(填名称)；产生气体从装置④的________进入，从装置⑤的________进入(填接口序号)．

实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积．

(3)应将实验一的装置作哪些调整？________．

(4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L(已换算成标况下的体积，下同)，则样品中NaHCO₃的质量为________；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为b L，则Na₂CO₃样品的纯度为________．

误差分析：

(5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：________，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：________．

(6)有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂　NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O．

制取装置如图所示：

(1)装置A用于制取________

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是________．装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________．

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)装置D的作用为________．装置F导出的气体的成分为________

(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与________相连为佳．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：

(1)请写出B极板的名称：________　电极反应式________．

写出电解时反应的总离子方程式________．

(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g．电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________g．(假设电解前后溶液的体积不变)

(3)若原溶液为1 L　K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c(SO₄^2－)＝2.0 mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4 L气体(标准状况)时，停止电解．

则原溶液中的c(K⁺)＝________．