请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括①测定原理　②测定实验的装置图　③操作步骤。

　　可使用的仪器、试剂和用品如下：

　　仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。

　　试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。

　　其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。

　　注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。

　　②仪器、试剂、用品的数量不限。

　　（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_____________________________________。

　　（2）现有一块红砖，实验台上有：浓硫酸、3 mol·L^－1盐酸、0.1 mol·L^－1硫氰化钾溶液、0.1 mol·L^－1氯化铁溶液、0.01 mol·L^－1氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论）。

　　甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶

　　乙：NH₄NO₂（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（NH₄NO₂N₂↑+2H₂O）

　　回答下列问题：

　　（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制取氮气？甲_________、乙_________（填“能”或“不能”）。

　　（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）_____________________________________。

　　（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H₂SO₄可否交换位置？说明理由：___________________

___________________________________________。

　　（4）甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出相对分子质量（精确到0.001），进行比较：M（甲）_________________M（乙）（填“＜”或“=”或“＞”＝。

　　（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是___________（填序号）．

　　（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是___________（填序号）．

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是___________（填序号）．

（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是___________（填序号）．

①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应。

③反应完毕后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下列问题：

（1）装置中长导管的作用是________。

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是________，判断的依据是________。

（4）该卤代烷的相对分子质量是________（列出算式）

（5）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）________。

A．偏大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．偏小

C．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．大小不定

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr

CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O已知反应物的用量：NaBr（固体）0.3mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36mL(98%，密度1.84g×cm^-3)，水25mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：

（1）仅用如图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为（填数字）________。

（2）写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙……）及理由。

不能选用的仪器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   理由

（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：________。

（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________，必须使用的仪器是________。

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________g。

已知钠和镁、二氧化硫与二氧化碳性质相似

（1）先关闭K，打开分液漏斗活塞，使A中的反应进行，排出C中的空气后，再加热玻璃管C。

请回答：

①请写出C中发生的主要反应的化学方程式________________。

②C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________________。

（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用________________________________________________________________。

（3）若用稀盐酸代替浓硫酸，CaCO₃代替Na₂SO₃，金属钠代替金属镁，在同样的装置和操作下进行实验，写出C中发生的主要反应的化学方程式________________。

（1）某次实验所得数据：

加热前质量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶体　　　　　　　　　　　　　　    容器+无水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。

（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶体中含有Na₂SO₄×10H₂O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO₄×5H₂O与Na₂SO₄×10H₂O的物质的量之比为____________。

3CuO3Cu

（1）甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲__________，乙__________。

（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。

答：______________________________________________________________________。