某学生测定硫酸铜结晶水含量时：

（1）某次实验所得数据：

加热前质量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶体　　　　　　　　　　　　　　    容器+无水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。

（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶体中含有Na₂SO₄×10H₂O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO₄×5H₂O与Na₂SO₄×10H₂O的物质的量之比为____________。

如图是接触法制硫酸的模拟实验装置图。

根据图回答：蒸馏烧瓶中放有________；分液漏斗中装________；硅胶的作用是________；圆底烧瓶中固体物质是________；装有H₂O的试管内产生的现象和原因是________；最后一烧杯中应放的物质和作用是________。

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)₂沉淀。应用如图电解实验可制得白色的纯净Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

（2）电解液c可以是（填编号）________。

A．纯水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为________，在加入苯之前，对c应作何简单处理？________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

A．改用稀硫酸作电解液　　　　 B．适当增大电源的电压

C．适当减少两电极间距离　　   D．适当降低电解液的温度

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_________。

A．托盘天平（带砝码）  B．研钵  C．试管夹  D．酒精灯  E．蒸发皿  F．玻璃棒

C．坩埚  H．干燥器  I．石棉网  J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是_________。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量　　　　　　　　　　    加热后质量

W₁（容器）　　　　　　　　　　    W₂（容器+晶体）　　　　　　　　　　    W₃（容器+无水硫酸铜）

5.4g　　　　　　　　　　    7.9g　　　　　　　　　　    6.8g

请写出结晶水含量WH₂o的计算公式（用W₁，W₂，W₃表示）________；该学生测定结果是偏高还是偏低？________，从下列分析中选出该学生实验误差的原因可能是（填写字母）________。

A．加热前称量时容器未完全干燥

B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）

C．加热后容器未放入干燥器中冷却

D．加热过程中有少量晶体溅失