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    科目： 来源：高中化学新课标鲁科版　必修Ⅱ 鲁科版 题型：058

    某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    根据上表中的实验现象回答下列问题：

    (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？答：________．

    (2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．

    铝为(________)________；石墨为(________)________；电池总反应：________．

    (3)实验4中的铝作正极还是负极？

    答：________，为什么？

    答：________．

    写出铝电极的电极反应式________．

    (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：________．

    (5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？

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    科目： 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：058

    已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．

    (1)

    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_______________．

    (2)

    边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_________，将粗产品再经下列步骤精制．

    (3)

    为除去其中的醋酸，可向产品中加入

    [　　]

    A．

    无水乙醇

    B．

    碳酸钠粉末

    C．

    无水醋酸钠

    (4)

    再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是______________．

    (5)

    然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是______________．

    最后，将经过上述处理后的液体加入到另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76－78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．

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    科目： 来源：导学大课堂必修一化学人教版 人教版 题型：058

    (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是______________．

    (2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

    这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)________→________→________→________．

    (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

    (4)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．

    (5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．

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    科目： 来源：河南省清丰一高2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：058

    实验室里配制了0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

    (1)在25℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中的C(OH－)＝________．

    (2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

    (3)在25℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

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    科目： 来源：湖南省宜章一中2009－2010学年高二上学期期中考试化学试题　A 题型：058

    某学生进行淀粉水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．该生拟定如下操作：

    A．取一只试管制取Cu(OH)2沉淀备用；

    B．再加入3 ml～5 ml　H2SO4；

    C．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；

    D．把氢氧化铜沉淀加入溶液中；

    E．加热煮沸几分钟；

    F．加热至沸，观察之；

    H．取一支试管加入少量淀粉溶液．

    (1)从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列空格中：

    A－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)

    (2)写出淀粉水解的化学方程式____________________．

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    科目： 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：058

    工业上测量SO2、N2和O2混合气体中SO2含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI．

    (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________(填写气体的化学式)的体积．

    (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2的含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)．

    (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填写物质名称)代替．

    (4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)．用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为________．

    (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)．

    a．烧杯

    b．试管

    c．广口杯

    d．容量瓶

    e．量筒

    f．单孔塞

    g．双孔塞

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    科目： 来源： 题型：058

    某学生测定硫酸铜结晶水含量时：

    （1）某次实验所得数据：

    加热前质量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量/g

    容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶体　　　　　　　　　　　　　　    容器+无水CuSO4

    W1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W3

    写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。

    （2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。

    （3）若CuSO4×5H2O晶体中含有Na2SO4×10H2O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO4×5H2O与Na2SO4×10H2O的物质的量之比为____________。

     

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    科目： 来源： 题型：058

    如图是接触法制硫酸的模拟实验装置图。

    根据图回答：蒸馏烧瓶中放有________；分液漏斗中装________；硅胶的作用是________；圆底烧瓶中固体物质是________；装有H2O的试管内产生的现象和原因是________；最后一烧杯中应放的物质和作用是________。

     

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    科目： 来源： 题型：058

    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图电解实验可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

    （2）电解液c可以是（填编号）________。

    A．纯水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

    C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用为________，在加入苯之前，对c应作何简单处理？________。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

    A．改用稀硫酸作电解液　　　　 B．适当增大电源的电压

    C．适当减少两电极间距离　　   D．适当降低电解液的温度

     

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    科目： 来源： 题型：058

    根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

    （1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_________。

    A．托盘天平（带砝码）  B．研钵  C．试管夹  D．酒精灯  E．蒸发皿  F．玻璃棒

    C．坩埚  H．干燥器  I．石棉网  J．三脚架

    除上述仪器外，还需要的仪器是_________。

    （2）某学生实验后得到以下数据：

    加热前质量　　　　　　　　　　    加热后质量

    W1（容器）　　　　　　　　　　    W2（容器+晶体）　　　　　　　　　　    W3（容器+无水硫酸铜）

    5.4g　　　　　　　　　　    7.9g　　　　　　　　　　    6.8g

    请写出结晶水含量WH2o的计算公式（用W1，W2，W3表示）________；该学生测定结果是偏高还是偏低？________，从下列分析中选出该学生实验误差的原因可能是（填写字母）________。

    A．加热前称量时容器未完全干燥

    B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）

    C．加热后容器未放入干燥器中冷却

    D．加热过程中有少量晶体溅失

     

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