如下图(a)为持续电解稀BaCl₂水溶液的装置(以铂为电极，A为电流表)，电解一段时间后，从图(b)1小时起将CO₂连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题．

(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．

(2)电解时F极发生________反应，电极反应式为________；E极发生________反应，电极反应式为________；电解总方程式为________．

(3)电解池中产生的现象：

①________

②________

③________．

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是________．

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的________和________极(填“正”或“负”)．

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________．电解的离子方程式为________．

(4)下列实验操作中必要的是________(填写字母)．

(A)称量电解前的电极的质量；

(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．

(5)铜的相对原子质量为________(用带有m、V的计算式表示)．

某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm³．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加AgNO₃溶液，得白色沉淀．

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到c g固体．

完成下面问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是________．

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀物上吸附的________离子．

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是________，判断的依据是________．

(4)该卤代烷的相对分子质量是________(列出算式)．

(5)如果在步骤③中加入HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)________．

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连．请回答以下问题：

( 1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．

( 2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式是________．

②Y电极的材料是________，电极反应式是________．(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

(1)A极发生的电极反应式是________B极发生的电极反应式是________

(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接________、________接________；B接________、________接________．

(3)证明产物中有Cl₂的实验现象是________．

(4)已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：________．

(5)有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为________正极的反应式为________．

多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．

1．SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为________．

2．SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg．

3．实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄→ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．

可选用制备气体的装置：

4．采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m³(标准状况)．(忽略可能存在的其他反应)