将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L，求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃物质的量之比和盐酸溶液的物质的量浓度．(气体体积均在标准状况下测定)

今有100mL的Cu(NO₃)₂的AgNO₃和混合溶液，其中c()＝4mol/L，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g．将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生．滤液中滴入NaCl溶液无明显现象，再加入过量的稀NaOH溶液得沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g．求参加反应的铝的质量．(已知Al(OH)₃可溶于过量的NaOH)

　　将一定物质的量的KClO₃加热使之部分分解，然后再向反应后的混合物中加入足量的硫酸，并加热，发生如下反应：

　　KClO₃＋5KCl＋3H₂SO₄3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O

　　假设原KClO₃为m mol，第一步反应KClO₃分解率为α，两步反应生成的O₂与Cl₂总物质的量为n mol．

(1)计算将氯元素全部转化为Cl₂时的α的值及n与m的函数关系式．

(2)讨论在α取不同值时，n与α，m的函数关系式及n的最大值．

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：

，

将分别通入①石蕊试液；②澄清石灰水；③溴水；④氢硫酸；⑤品红溶液中，可观察到什么现象？表现了的哪些性质？写出反应的化学方程式．

A和B是两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃．A的相对分子质量比B大，在B的溶液里通入A气体，溶液的酸性显著增强，在溶液里滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一种不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断A、B各是什么气体，写出B溶液里通入A气体发生反应的化学方程式．

NaOH和的固体混合物18.4g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体物质质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH的质量分数．

向38g和的混合物中加入浓度为3.25mol/L的盐酸200mL，充分反应后，将溶液稀释至500mL，测得溶液中的浓度为0.1mol/L，求原混合物中各成分的质量分数．

有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3∶5∶7，在它们的混合物中物质的量之比为2∶1∶3，若将此混合物6.4g与44.5mL浓度为15%(密度为1.102g/)的硫酸溶液混合，恰好完全反应，求这三种碱中金属的相对原子质量．

把3.68g钠置于16g水中，得密度为1.357g/的溶液，求此溶液的质量分数和物质的量浓度．