现要以一简单的实验装置(见下图)进行红磷、白磷有关性质的实验．具体步骤如下：

①在长柄V形玻璃管中加入豆粒大小的红磷于A处；

②从C端注入一定量紫色石蕊试液，将B处封住，并在C处塞上一团浸有碱液的棉花；

③向玻璃管中通一会气，并迅速在左端套上胶皮头；

④用酒精灯在A处加热到变化完成；

⑤停止加热，取下胶皮头，用洗耳球从左端鼓入空气．

试回答下列问题：

(1)进行操作④时，直管处的现象是________，该变化为________变化；进行操作⑤时，直管处的现象是________，B处的现象是石蕊试液变为________色．

(2)向玻璃管中通一会的作用是________；C处放一团浸有碱液的棉花的作用是________．

(3)本实验证实：红磷的性质是________；白磷的性质是________

有关催化剂的催化机理等问题可以“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置图如下图所示：

其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图装置好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．

请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________．

(2)从A管中可观察到________实验现象．从中可认识到在实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________．

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？答：________．

(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是________．

乙醇和溴化氢在浓作用下发生取代反应生成溴乙烷(无色液体，难溶于水，沸点是38.4℃，密度1.5g／mL)，按下图左侧装置和实验步骤可制取少量溴苯和溴乙烷．

①按图连接好装置并检验气密性后，向烧瓶中加人一定量的苯和液溴，向锥形瓶中加人几粒碎瓷片和乙醇、浓的混合液至几乎浸没没管b出口．②点燃酒精灯，同时将A装置中的纯铁丝小心向下插入液体中，用小火微热锥形瓶约10min．③停止反应，分离混合物．

请填写下列空白：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式________．

(2)反应完毕后，“U”形管内的现象是________分离出溴乙烷所用到的的主要仪器的名称(填一种)________．

(3)某同学在做完实验后发现；锥形液体呈现红色．可能的原因是________；“U”型管中蒸馏水呈酸性，其原因是________．　　

(4)有人建议将“U”型管改为上图右侧装置与导管．相连插人冰水中．你认为这种建议能否被采纳并说明理由________．

现有实验药品：一定质量的锌粉(分片状与粒状两种)、浓硫酸(密度为1.84g/)、水以及下图装置，图中量气管B是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度(0－100mL)，甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下面问题：

(1)实验前为检查装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，________，说明该装置的气密性良好。

(2)按图示装置实验，要保证不漏出，应如何操作：________________。

(3)为了准确测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意：________。

(A)视线与凹液面最低处相平

(B)等待片刻，待乙管不再上升时读数

(C)读数时应上下移动乙管，使甲、乙管液面相平

(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量体积的装置，应选用的仪器是(自选)：________。

在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按下图所示连接。打开活塞(1)(3)时，D中蜡烛火焰熄灭，当打开活塞(1)(2)时，D中蜡烛火焰明亮；关闭活塞(1)时，A中反应可自行停止。试根据上述实验事实，回答以下问题：

(1)A中发生的化学反应方程式：________________。

(2)在装置B中的淡黄色粉末是________，发生的化学反应方程式：________。

(3)在干燥管C中的白色固体应为________。

1，2，3，4－四氢化萘的结构简式是．分子式是C₁₀H₁₂．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂＋4Br₂→C₁₀H₈Br₄＋4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，溶液实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．②慢慢滴入液溴，不断搅拌或振荡，直到反应完全．③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下面问题：

(1)示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是________．

(2)步骤②中如何判断“反应完全”________．

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是________．

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是________．

(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66％，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是________．(保留小数点后1位)

把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体．

(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________．

(2)60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应．然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里．从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是________．

有下列操作可供选择：

A．加NaOH溶液　B．加盐酸　C．加氯水　D．加硝酸　E．加热　F．加AgNO₃　G．加KSCN溶液(操作可以重复选择，已知卤代烃在碱性条件下受热时可水解成醇和卤代物)

(1)证明一种黑色粉末是氧化亚铁的操作顺序是________．

(2)证明氯乙烷中含有氯元素的操作顺序是________．

(3)现有化学试剂：NH₄Cl浓溶液、生石灰及常用的干燥剂，欲制取纯净、干燥的氨气．

a．用NH₄Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由是________．

b．干燥氨气应选用的干燥剂是________．

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·cm^－3)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：________．

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

(2)合金样品用铜网包裹的目的是：________．

如图，(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁ g．根据实验现象填写下列空白：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为W₂ g．则W₂和W₁的关系是________．

(2)取25mL 6mol/L NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是________．

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________(填“不变”、“降低”或“升高”)．

(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生反应的化学方程式________．