电解装置如图所示。图中B装置中为1L2mol×L^-1Na₂SO₄溶液，A装置中为1L2mol×L^-1AgNO₃溶液。通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

（1）A中发生反应的化学万程式___________。

（2）在B中观察到现象是__________。

（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A，B装置中共收集到0.168L（标准状况）气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH值为________。

进行下列各项实验过程中，因采用了括号内的一种操作，若导致实验失败或产生误差，则用“×”表示；若实验能成功或不产生误差，则用“√”表示。

（1）配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液时（容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干），则配得溶液的浓度________。

（2）进行氯化氢的喷泉实验时（使用未烘干的烧瓶），则喷泉实验________。

（3）中和滴定时用来盛标准溶液的滴定管（用蒸馏水洗净后就进行盛液滴定），则滴定结果________。

（4）进行镁和热水反应的实验时（将实验室中贮备的镁条投入热水中），则实验________。

（5）除去硝酸亚铁溶液中含有的硝酸铁杂质（加入过量锌粉），然后过滤，则实验________。

（6）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，使用的坩埚内壁上沾有受热不分解的不挥发污垢，并且它不能与硫酸铜或水反应，则实验________。

（7）检验氢氧化钾溶液中是否含有少量的氯化钾（加入硝酸银溶液即可），检验实验________。

实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1－溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下表：

　　　　 溶点／℃　　   沸点／℃   密度／g·cm^－3

正丁醇   －89.53 117.25  0.81

1－溴丁烷　　    －112.4 101.6　　  1.28

丁醚　　 95.3    142　　 0.76

1－丁烯  －185.3 －6.5   0.59

（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式是________。

（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有________。

（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图8－13中的________（填序号）；反应加热时的温度应控制在________100℃（填“〈”“〉”或“＝”）。

（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是________，该操作应控制的温度范围是________。

（5）在最后得到1－溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是________，将其进一步除去的方法是________。

用定量方法进行实验，测定某铁铝合金中铝的质量分数．实验操作过程如下：称取该合金试样1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上玻璃片，使其充分反应．反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g，试回答：

(1)实验中以玻璃片盖烧杯的原因是___________________________；

(2)加入过量NaOH溶液的作用是_____________________________；

(3)加入NaOH溶液后充分放置的作用是_______________________；

(4)在空气中将沉淀灼烧的目的是_____________________________；

(5)合金中铝的质量分数为(写出计算式)________________________．

铜在自然界多以＋1价矿石存在．因在固态特别是高温下＋1价铜化合物比＋2价稳定．从辉铜矿()炼钢的方法之一是：①将矿石在高温下通空气焙烧，生成两种氧化物；②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种具有刺激性气味的气体．试写出这两个反应的化学方程式．

①__________________________；②_________________________

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是_______________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有____________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是___________．

(3)滤液中加过量NaOH溶液、过滤．有关的离子方程式是_____________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量气体，可产生沉淀，过滤．有关的离子方程式是_______________________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为______________________．

(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足，则实验结果偏_________(填“高”“低”“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏__________．

工业上用含的铜矿石炼铜的一种方法是：先将矿石在空气中高温灼烧生成和气体A，再将得到的固体与铜矿石(粉)混合隔绝空气高温灼烧，生成铜和气体A

(1)写出两步反应的化学方程式：

①_____________________________

②_____________________________

(2)第一次灼烧所用矿石的质量和第二次灼烧所用矿石的质量之比应为∶=_____________

有以下铁及铁合金：①99.9999％铁；②含碳1％的生铁；③含碳0.3％的钢．请完成下列性质或用途的选择(填序号)

(1)熔点最高的是_________________．

(2)硬高最大的是_________________．

(3)韧性最好的是__________________．

(4)用来制铁轨或车轮材料的是___________________．

(5)可用来作导线材料的是________________．

(6)可用来作刀具材料的是_________________．

A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化．

推断并填写以下空白：

(1)合金A由___________和_____________(填化学式)组成．

(2)写出下列变化的化学方程式和离子方程式：

D→E________________________________．

D→F_________________________________．

A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

试推断并填写以下空白；

(1)合金A由___________________和________________组成(填化学式)．

(2)写出下列变化的化学方程式和离子方程式：

C——E：______________________________________________________、

_____________________________________________________________；

DF∶______________________________________________________、

____________________________________________________________．