实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围见下表．

各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图所示．

(1)若硝酸与镁反应只生成N₂气体，则反应的化学方程式为：________．

(2)1.2 g　Mg与足量4 mol/L的HNO₃完全反应，收集到280 mL(S．T．P)混合气体，其体积分别为H₂________mL、N₂________mL、NO________mL、NO₂________mL．除了上述混合气体外，是否还有其它还原产物？答：________．

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V₂ mL．

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)________．

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：________．

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．

(4)D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________．

(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？________

(6)该烧碱样品纯度的计算式为：________

与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示．其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．

(1)B的结构简式是________．

(2)E→F的化学方程式是________．

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：

①在试管中加入少量淀粉

②加热3～4 min

③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液

④加入少量稀硫酸

⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性．

则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)________．

a．①②④⑤③⑥

b．①④②③⑤⑥

c．①④②⑥③⑤

d．①⑤③④⑥②

某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成．试回答有关问题：

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H₂O，称得容器和H₂O的总质量为n g，则容器的容积为________．

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

①容器的容积为________．

②该实验原理可能存在的缺陷是________________．

(3)丙组：把35.1 g　NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液完全反应．试计算该容器的体积．

实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

①________，②________，③________，④________，⑤________．

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：________．

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，原因是：_______________．

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响________，原因是：________________．

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________________．

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．试验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．

Ⅳ．……

试回答下列问题：

(1)A中产生________色气体，其结构式是________．

(2)能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的气体是________．

(a)Cl₂

(b)N₂O₄

(c)I₂蒸气

(d)SO₂

(e)O₃

(f)CO₂

(3)滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要________．

(4)过程Ⅲ实验目的是________．

(5)A中产生氯气的离子方程式为________．

(6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是________，写出反应的离子方程式________．

为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

(1)如图所示，试管中装乙醇产生的气体为________；

(2)如图所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为________；

(3)用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO₃)的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性________碳酸的酸性．(填“强于”或“弱于”)

(4)按如图所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为________．

实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃＋6H₂OFeCl₃·6H₂O．

(1)仪器Ⅰ的名称是________

(2)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：

①接________，________接________，________接________

(3)A中反应的离子方程式是________

B中反应的化学方程式是________

(4)容器D的作用是________，容器E的作用是________

(5)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯

(6)这套实验装置还不完整，还须补充________装置________

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物，进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．