某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、S^2－、、、．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．

(1)生成沉淀甲的离子方程式为________．

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________．

(3)沉淀丙可能是________，确定其成分的化学实验是________．

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________．

利用如图所示装置(暂不考虑尾气的吸收)，选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论(可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质比较)填入下列空白处：

(1)[实验一]

所用试剂：甲________、乙________、丙________

丙中现象：________

实验结论：________

(2)[实验二]

所用试剂：甲________、乙________、丙________

丙中现象：________

实验结论：________

已知六种白色粉末分别是KNO₃、(NH₄)₂SO₄、Al₂O₃、MgCl₂、Ba(OH)₂、无水CuSO₄中的一种．除蒸馏水外不得使用任何其他试剂，对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白．

(1)待测物＋

(2)待测物＋

(3)待测物＋

“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如下图就是一个“化学多米诺实验”．

各装置中试剂或物质是：(A)2mol/L H₂SO₄；(B)Zn；(C)2mol/L H₂SO₄＋CuSO₄；(D)Zn；(E)CuSO₄溶液；(F)NH₃·H₂O；(G)30％ H₂O₂；(H)H₂S水溶液；(I)NaOH溶液．

已知Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺＋4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．请回答下列问题：

(1)进行实验之前必须进行的操作是________；

(2)B与D两种容器中反应速率比较，B________D(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是________；

(3)H中的现象是________；

(4)I的作用是(用化学方程式表示)________；

(5)A和B之间导管a的作用是________；

(6)在该实验中不涉及的反应类型是________(填序号)．

某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了如图所示的甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“Δ”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇(沸点：78℃)；b铜丝，c无水硫酸铜：d新制氢氧化铜悬浊液．

(1)简述三套方案各自的优点：甲：________；乙：________；丙：________．

(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流从左至右的顺序表示为：________(例如甲①，乙②，丙③)．

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________，理由是________．

(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________．

(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列有关问题．

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________．

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是________．

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______．

(4)现拟分离合乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图：

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

试剂：a是________；b是________．

分离方法：①是________；②是________；③是________．

(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________．

用空气、焦炭、水为原料制备硝酸，有以下三种方案：

Ⅰ．①从空气中分离出N₂

②C＋H₂O(g)CO＋H₂

CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂

③N₂＋H₂→NH₃NONO₂HNO₃

Ⅱ．从空气中分离出N₂NONO₂HNO₃

Ⅲ．①从空气中分离出N₂

②2H₂O2H₂↑＋O₂↑

③N₂＋H₂→NH₃NONO₂HNO₃

请分析、比较________为最优方案．并请说出其他方案存在的问题：________，________．

一位同学使用①冷开水②碘酒③熟石灰④淀粉⑤肥皂水⑥食盐⑦红墨水⑧铝合金罐⑨废干电池(锌筒中装有碳粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物)⑩食盐纯碱为实验试剂，进行家庭小实验

(1)用给定的试剂，不能进行的实验是(不考虑电解)________．(填序号)

a．制NaOH溶液

b．制备纯净氯水，并实验漂白作用

c．实验硬水和肥皂的作用

d．制二氧化碳

e．制硬脂酸

f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物

(2)该同学为制备氨水，先从废干电池中制备氯化铵．为此，他准备把废干电池中的糊状物溶于水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体．他的设想________(填“合理”或“不合理’)，理由是________．

(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中的食盐的实验．他把一个鸡蛋泡在食醋中，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液扎好袋口．做好这些准备的工作后，他即将进行的实验操作名称是________(填“萃取”“盐析”“渗析”“分液”等)．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________，食醋溶去蛋壳时发生反应的化学方程式是________．

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．

(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)：________．

(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架．除上述仪器外，还需要的仪器是________．

(2)某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量[w(H₂O)]的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)：________．

该生测定结果是偏高还是偏低？答：________．

(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因，可能是(填写字母)________．

(A)加热前称量时容器未完全干燥

(B)最后两次加热后的质量相差较大

(C)加热后容器未放入干燥器中冷却

(D)加热过程中晶体有少量溅失

甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的式量(用密度法)．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气流的方向)．

甲：空气→碱石灰→→水→浓H₂SO₄→→集气瓶

乙：NH₄NO₂→浓硫酸→→集气瓶

(NH₄NO₂N₂＋2H₂O)

回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲________、乙________．(填“能”或“不能”)

(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正错误之处(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答．)答：________．

(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H₂SO₄可否交换位置？说明理由．答：________．

(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出式量(精确到0.0001)，进行比较：M_甲________M_乙(填“＜”、“＝”“＞”)．