四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题．

A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

(　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

B．装置Ⅵ的作用是________；装置Ⅳ作用是________；

C．冷凝管里冷水的流向是从________进入，从________流出；

D．实验时应先点燃________处酒精灯，加热温度应大于________℃，待________即可停止加热；

E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________________．

F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________．

G．为了防止污染空气，在装置的最后应________．

请用下列装置设计一个实验，以测定转化为的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左至右的方向)是(填各接口的编号)．

(2)实验时甲仪器的作用与原理是________________．

(3)从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________．

(4)Ⅳ处观察到的现象是________．

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)．

(6)用n mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中的转化率为________．

实验室中用浓盐酸与制，再用和反应制少量漂白粉．已知和制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：．现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：

(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内．

a．不易控制反应速率

b．容易控制反应速率

c．有副反应发生

d．可防止副反应发生

e．容易污染环境

f．可防止污染环境

(2)请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因________________

某学生用圆底烧瓶、酒精灯、温度计、带塞导管(附尖嘴)、试管等仪器和碎瓷片组装成制取乙烯气体和试验乙烯性质的装置．根据此实验的原理和操作要求回答以下问题：

(1)写出加入药品时的操作要点：①________；②________．

(2)制取乙烯实验成败的操作关键是：________．

(3)反应后期反应混合物的颜色变化是：________；还可能发生的反应是(用化学方程式说明)：________．

用如下图所示的仪器装置粗制乙酸乙酯．在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石；水浴加热．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水烧杯中，液体分为两层．现用两种方法检验乙酸乙酯层和水层：第一种方法加入几滴溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果上层液体呈紫色．在该实验中：

(4)水浴的作用是________________，沸石的作用是________．

(5)冷凝水流经冷凝管时应从________，从________流出(填a或b)．

(6)烧杯中乙酸乙酯在________层，根据是________；加入几滴溶液后，水层不显紫色是因为________，如果继续加入溶液，可以看到________，因为________．

(7)粗制的乙酸乙酯经过提纯可得到较为纯净的乙酸乙酯，提纯的操作方法是________________．

三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，实验室用右图所示的装置合成．

(1)根据实验的需要(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处应连接合适的装置，请从上图A～E中选择合适的装置将其序号填入以下空格内．

(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处所连接的装置分别为________，________，________．

(2)实验时，浓硫酸顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是________________．

(3)从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程，应采取的操作是________．

(4)若将(Ⅱ)换成下如右图所示装置，实验过程中可观察到的现象是________，这是因为________．

(5)若使按体积比1∶1混合，且控制入乙的速度使之充分反应，由(Ⅱ)导出的气体是________，气体存在的原因是________．

(6)用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，此反应结束后，继续通入较长时间后，称得(Ⅲ)装置增重b g，则本实验中可得晶体________mol．

某未知溶液可能由多种常见的阳离子和阴离子混合而成，已知其中无。为了确定其组成，做了如下图所示的实验：

请根据以上实验事实回答：

(1)未知溶液中肯定存在的离子有(写化学式)________。

(2)不能肯定的离子是________，理由是________________。

(3)判断和是否存在的依据是________________。

(4)生成D的离子方程式为：________。

用下图所示装置可进行测定转化为的转化率的实验。

(1)根据实验的需要，(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处应连接合适的装置。请从A－E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。

(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)处所连接的装置分别为________、________、________。

(2)实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是：________。

(3)从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采取的操作是：________。

(4)用大火加热烧瓶时，的转化率会________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

(5)用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验， 当反应结束时， 继续通入一段时间后， 称得(Ⅲ)装置增重b g， 则本实验中的转化率为________。

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子是，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素C又被称为抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳品中都富含维生系C，如新鲜橙汁维生素C的含量在500mg/L左右。

某校课外活动小组测定了某种品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量

(2)测定原理：

(3)实验用品及试剂：

①仪器和用品：(自选，略)

②试剂：指示剂________(填名称)、浓度为7.50×mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后盛装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定到终点的现象是________。

(5)数据记录与处理：(请完成下表中各实验记录项目，不必填数据。)

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L。

(6)问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？________，________。

②从分析数据看，该软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________(A．是 B．不是C．不能确定--填编号)。制造商可能采取的做法是________(A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁包装浓缩 C．将维生素C作为添加剂)。

(7)请你站在国家质检执法人员的角度作出对××牌软包装橙汁的处理意见(A．继续生产 B．停产整顿 C．调查后再作结论)

实验实中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度．

(1)请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择________作指示剂．

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________作指示剂．

③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择________作指示剂．(有关反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI)

④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应________指示剂，原因是________．

(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)．

[　　]

(3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质．可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并标定溶液浓度．现有用浓盐酸新配制出的标准溶液，由于________(填写原因)使得浓度不很精确．该盐酸在使用前，需用基准物进行标定．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．

①上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体_________(“能”或“不能”)；简述理由________．

②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测得的盐酸浓度将________(填偏高、偏低、无法确定、不受影响)．

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式________、________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，则可能的原因是________．