（1）该长效药物在人体内缓慢水解，生成三种有机物：乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物，该高聚物的结构简式是________，该醇类有机物的结构简式是________。

（2）乙酰水杨酸可用水杨酸在浓磷酸催化下与醋酸酐（）作用制得。水杨酸即邻羟基苯甲酸，它的结构简式是________，它既可看作________类有机物，也可看作________类有机物。

，其单体为________；一种被称为“人造象牙”的树脂，其结构式为，它是通过加聚反应制得的。合成“人造象牙”树脂的单体是________。

（1）聚合物F的结构简式是________________。

（2）D的结构简式是________________。

（3）B转化为C的化学方程式是________________。

（4）在一定条件下，两分子F能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________________。

（1）通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。

（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO₃溶液，将会产生什么现象?写出有关化学反应方程式。

（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烷反应来鉴别卤代烷?为什么?

（F₁和F₂互为同分异构体）（G₁和G₂互为同分异构体）

请填空：（1）A的结构简式是________。

（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：________。

（3）框图中①、③、⑥属于________反应。

（4）G₁的结构简式是________。

（1）若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是（　）

A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度

B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度

C．两室中水分子的相互扩散速度相等

D．两室中水分子互不扩散

（2）对实验进行足够长时间后的情况预测，正确的是（　）

A．最终两室中水分子的相互扩散速度可以相等

B．甲室中淀粉的浓度与原来相同

C．甲室中溶液体积比原来大，乙室中水的体积比原来小

D．甲、乙两室液体体积仍然相同

（3）相同条件下，甲室装入质量分数为1%的尿素[CO(NH₂)₂]水溶液，乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖溶液，若两溶液的密度均近似看成1g/cm³，若要使两室中水分子相互扩散速度相等，则a的近似值为（　）

A．1　　　　　　　　  B．2　　   C．3　　　　　　　　   D．4

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2H₂O+2PbSO₄

镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2e^-+2H₂O══2Ni(OH)₂+2OH^-，负极反应为：Cd+2OH^--2e^-══Cd(OH)₂。

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，其电压明显下降，内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为________，其在充电时阳极反应为________。

（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为________。

（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是________。

（4）如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol。

（1）Fe作________极，其附近溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）石墨电极上的反应式为_________。

（3）总方程式为________。

①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀。

②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀产生。

③过滤回收沉淀，废水达到排放标准，试回答：

（1）电解时的电极反应：阳极________，阴极________。

（2）写出转变为Cr³⁺的离子反应方程式________。

（3）电解过程中Cr(OH)₃，Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？________。

（4）能否将Fe极改为石墨电极？为什么？________________________。

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是________。

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_________。

（3）由上述实验得出的结论是__________。