Si+2OH^-+H₂O══+2↑

2Al+2OH^-+2H₂O══+3↑

现有一铁、铝、硅的混合物13g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。

问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵求合金中镁、铝的质量分数

⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

（2）计算此时该区域空气中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

称取表面被部分氧化的金属钠2.92 g，投入到50 mL水中充分反应后，恰好能跟120 mL 1 mol·L^-1的盐酸中和，求被氧化的钠的质量分数。

等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成氢气的质量比为3∶4。若将硫酸反应后的溶液稀释至200mL，测得硫酸的浓度为0.05 mol•L^-1，计算盐酸的物质的量浓度。

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算：

（1）原混合溶液中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积。