现有一定量的含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸和蒸馏水)．

请填写下列空白：

(1)写出在实验中Na₂O和Na₂O₂分别发生反应的化学方程式________．

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)________．

(3)所选用装置的连接顺序是________．

某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

(一)实验目的：________．

(二)实验用品：仪器、天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

(三)实验内容：

(四)计算：样品中铜的质量分数＝________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)

(五)问题和讨论：

　　实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________．在B与G之间加入的装置可以是________，其中盛放的药品是________．

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

请回答：

(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

(2)若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为________；若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．

(3)实验时，装置D和E的橡皮塞最好用铅箔包住，原因是________．

(4)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①________，②________．

(5)E中的反应为：2Fe＋3Br₂2FeBr₃，2FeBr₃2FeBr₂＋Br₂↑，求此实验中FeBr₂的产率________．

(6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置．

为了测定某烷烃样品(丁烷，并含少量丙烷等气态烃)的平均分子量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁

②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃

已知实验时的温度T(K)，压强P(kPa)，水的密度ρ_水(g·L^－1)，空气的平均分子量29.0，密度ρ_空气(g·L^－1)，回答下面问题：

(1)本实验的原理是(具体说明)_________．

(2)步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？

(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？

(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填图中标号)_________．

(5)锥形瓶内空气的质量(m_空气)是________(列出算式)

(6)瓶中样品的质量(m_样品)是________．(列出算式)

(7)由实验测得该烷烃的平均分子量是________(列出算式)

已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成．为清楚地观察磷在Cl₂中燃烧，达到PCl₃和PCl₅分步生成的目的．可预先把干燥的Cl₂贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl₂，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：

(1)该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是________；

(2)该实验的关键是，使用的Cl₂和红磷必须干燥，(请用必要的文字和化学方程式说明原因)________；

(3)第二次推入Cl₂时发生的反应是(用化学方程式表示)________，故第一次推入Cl₂之所以要缓缓进行的原因是________．

某种碱式碳酸铜是孔雀绿色固体粉末，其组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O．

在加热的条件下，它在失去结晶水的同时发生分解，反应方程式是

　　Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

　　现取一定量该固体样品，不准确称量其质量，用两套仪器装置，先后进行两个实验：

　　实验(Ⅰ)测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；实验(Ⅱ)用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物．

试回答下列问题：

(1)现已装配好下面一套仪器装置(参见图示)，装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中均已略去)，这套装置是用来完成上述的实验________的．(填标号)．

(2)用图示的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验的实验装置．组装好仪器按气流方向从左到右连接顺序是________→________→________→________．

在这套实验装置中，干燥管H的作用是________．

(3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器(填装置对应字母)________中，乙醇放在仪器(填装置对应字母)________中．

(4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填装置对应字母)________．

(5)实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出．实验中试管A内发生反应的化学方程式是________，从试管A通入试管D的导管中气体的成分是(写名称，其中水蒸气不必写出)________．

(6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填装置对应字母)________；若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12g．这样记录是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)，已知：①NO＋NO₂＋2OH^－2NO₂^－＋H₂O；②气体液化温度：NO₂－21℃，NO－152℃．

试回答：

(1)仪器的连接顺序(按从左到右连接，填各接口的编号)为________．

(2)反应前先通入N₂，目的是________．

(3)确认气体中含NO的现象是________．

(4)装置F的作用是________．

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为________．

如图(尚有部分仪器未画)，有一蒸馏烧瓶与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384g铜片和18mL、2.5mol/L的稀硝酸溶液，立即用锡箔包住的橡胶塞封住烧瓶瓶口，实验装置内的空气在标准状况下为500mL(其中注射器内不少于其体积1/2，见图示)．

(1)欲提高Cu与HNO₃反应的速率可采用多种不同措施．

①若采用加化学试剂法，可加入的试剂为________；

A．蒸馏水

B．无水醋酸钠

C．块状石墨

②若用升高温度法，请在上述示意图空缺处画出必需的仪器．

(2)当烧瓶中的Cu和HNO₃反应开始后，可观察到的现象有________．

(3)待Cu与HNO₃反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最终溶液中NO₃^－的物质的量浓度与开始时相比是否有变化________(填“有变化”或“不变”)．

(4)在上述反应过程中，曾经被还原的硝酸为________mol．

怎样鉴别氯化钾、碳酸钾和硫酸钾三种白色固体？

“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得轻质氧化镁．如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低．流程中所用试剂或pH控制可参阅下表确定．

　　注：

　　Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去．

请填写以下空白：

(1)在步骤②加入的试剂X，最佳选择应________，其作用是________．

(2)在步骤③加入的试剂Y，应是________之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步骤⑤时发生的化学方程式是________．