设计一个实验证明某混合气体有SO₂和CO₂．

3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂．

　　方案1：将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊．即可证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂．

　　方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO₂，又含CO₂．

　　方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO₄溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水．结果品红试液褪色、KMnO₄溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO₂，又含有CO₂．

　　试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO₂，又有CO₂的方案是：________________简述其理由是：________________．

A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．

A________　　B________　　C________　　D________　　X________

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度为1.19g/cm³)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行．

将称量后的合金试样用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

________________

(2)合金样品用铜网包裹的目的：________．

　　已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．有关的有机试剂的沸点如下：

　　CH₃COOC₂H₅　77.1℃　CH₃CH₂OH　78.3℃　C₂H₅OC₂H₅(乙醚)　34.5℃　CH₃COOH　118℃

　　实验室合成乙醚乙酯粗产品的步骤如下；在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓H₂SO₄混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：________

(2)边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是________．将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为了除去其中的醋酸，可往产品中加入(填字母)________．

A．无水乙醇

B．碳酸钠粉末

C．无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离．其目的是：________．

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是：________

最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏．弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～78℃之间的馏分即得．

现欲验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，请简述实验的操作步骤及结论．

制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)的方法之一是把SO₂通入一定物质的量之比的Na₂S和Na₂CO₃混合溶液中．反应中先生成黄色固体，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应即已完成．若继续通入过量的SO₂，溶液pH值降到5，又会有固体出现．

回答下列问题：

(1)固体增加过程的反应方程式为________．

(2)固体减少过程的反应方程式为________．

(3)Na₂CO₃的作用是SO₂反应提供Na₂SO₃，使S与Na₂SO₃的物质的量之比达到1∶1，则原混合液中Na₂S与Na₂CO₃物质的量之比为________．

(4)用此方法制备Na₂S₂O₃的总反应式________．

(5)SO₂过量时又产生黄色固体的反应方程式为________．

(6)Na₂S₂O₃在溶液中稳定存在的pH值范围是________．

1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷．其中分液斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．________________．

(3)容器c中NaOH溶液作用是________________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H₂SO₄混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．_________．

制取溴化铁可以用下图装置．装置中a是一支瓷管，b是一只套住瓷管的电炉，c是两只耐高温的瓷舟，其中共有典56g的铁粉，d和e中均为液态溴．实验开始时，先将瓷管加热到600－700℃再用干燥的二氧化碳气流将装置中的空气排尽，最后溴从d中慢慢滴入e中，并不断加热，经几个小时后，在瓷管内得到黄绿色的溴化亚铁80g．

(1)如果二氧化碳不干燥，就会发生副反应，写出此反应的化学方程式________．

(2)实验过程中，不断通入二氧化碳主要起两个作用，①________；②________．

(3)根据反应方程式2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃，2FeBr₃＝2FeBr₂＋Br₂↑，求这次实验中溴化亚铁的产率是多少________．

(4)为了防止污染空气，装置最后应________．

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水CuCl₂．实验步骤如下所示：

回答下列问题：

(1)X________Y________(填写备选试剂中的序号)．

(2)沉淀(Ⅱ)的化学式________，证明步骤③中沉淀是否完全的操作方法是________．

(3)第⑤步操作中，所需装置如下图所示：

按气流从左到右的方向，各装置接口的连接顺序为________．D装置的作用是________，理由________________．