（1）试写出二元取代反应的化学方程式：___________．

（2）现用5.6 g B（CH₃）₃和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

（1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图中装置的x端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

（2）电解后铜片B的质量__________。（增加、减少或不变）

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。（已知电子电量e=1.60´10^-19C）

第一，为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。

第二，改二次送风（鼓入空气）为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。

第三，每天生产98%H₂SO₄50t。

第四，送风机每天输送空气的体积为5000m³/台（标况）。

求：

（1）每天消耗含95%的固体硫多少吨？

（2）理论上应安装多少台送风机？

（3）固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数j (O₂)的下限为多少？

（4）实际安装送风机的台数应略多于理论数（不考虑损坏），为什么？能否过分增加送

风机的台数，为什么？（转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%）

（1）求这种硫铁矿中FeS₂的质量分数。

（2）用这种硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵。今用这种硫铁矿50t，生产出39.6t硫酸铵。若在制备过程中，硫酸的利用率为90%，SO₃在吸收时损失5%，二氧化硫在转化时损失20%，求煅烧硫铁矿时硫的损失率。

（1）M是什么金属？（2）电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？（4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？

（1）它们燃烧的热化学方程式分别为：________，________。

（2）有一质量为0.80kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气多少千克？[假设热量利用率为60%，水的比热为4.2kJ/（kg×℃），铝的比热为0.88kJ/（Kg×℃）]。

（1）求Fe_xO中的x的具体数值。

（2）晶体中Fe元素只有+2价和+3价，则的值是多少？

（3）晶体中，Fe元素的离子间最近距离为多少？