1996年授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家诺贝尔化学奖.C₆₀分子是形如球状的多面体(如下图)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②C₆₀分子只含有五边形和六边形；

    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

    顶点数×面数一棱边数＝2

    据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30.

    请回答下列问题：

    (1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是_________________.

    (2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)________，并简述其理由

_____________________________________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________

    (3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数.

    C₆₀分子所含单键数为________.

    (4)C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知.通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目.

    C₇₀分子中所含五边形数为________，六边形数为__________.

下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A，B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x，y。

（1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图中装置的x端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

（2）电解后铜片B的质量__________。（增加、减少或不变）

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。（已知电子电量e=1.60´10^-19C）

红旗化工设计院承担某硫酸厂的设计任务，该厂要求：

第一，为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。

第二，改二次送风（鼓入空气）为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。

第三，每天生产98%H₂SO₄50t。

第四，送风机每天输送空气的体积为5000m³/台（标况）。

求：

（1）每天消耗含95%的固体硫多少吨？

（2）理论上应安装多少台送风机？

（3）固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数j (O₂)的下限为多少？

（4）实际安装送风机的台数应略多于理论数（不考虑损坏），为什么？能否过分增加送

风机的台数，为什么？（转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%）

取某硫铁矿1.0g（只含SiO₂一种杂质），在过量的氧气中完全灼烧，得残留物0.8g。

（1）求这种硫铁矿中FeS₂的质量分数。

（2）用这种硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵。今用这种硫铁矿50t，生产出39.6t硫酸铵。若在制备过程中，硫酸的利用率为90%，SO₃在吸收时损失5%，二氧化硫在转化时损失20%，求煅烧硫铁矿时硫的损失率。

由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，其比例系数F是一个恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关。阿伏加德罗常数：N_A=6.02´10²³mol^-1，电子电量：e=1.60´10^-19C，Cu的摩尔质量：64´10^-3kg/mol。（1）试求出法拉第常数F（电量以库仑为单位，保留三位有效数字）。（2）如果电解硫酸铜溶液获得1kg的金属铜，通过电解槽的电量是多少？（3）用电镀的方法在半径为R的铜壳表面上均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？（4）若电流强度为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为r，求镀层的厚度d（用题中的符号表示）。

为测定某氧化物（化学式为MO）中的M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M1.28g。请通过计算回答以下问题：

（1）M是什么金属？（2）电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？（4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？

1g丙烷和1g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50kJ，设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成。其质量分数分别为80%和20%。

（1）它们燃烧的热化学方程式分别为：________，________。

（2）有一质量为0.80kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗石油液化气多少千克？[假设热量利用率为60%，水的比热为4.2kJ/（kg×℃），铝的比热为0.88kJ/（Kg×℃）]。