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“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱
和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时,取136g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g。
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
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如图是模拟海水制盐的流程:(已知:氢氧化镁不溶于水)
(1)实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是 。
(2)实验结束后,兴趣小组对滤液进行探究:
【提出问题】滤液中除了氯化钠外,还含有哪些溶质?
【提出猜想】根据实验①②③的操作后,作出如下猜想:
所以滤液中溶质除了氯化钠外,还含有 。
【验证猜想】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验验证,该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤④的作用是除去杂质,请写出相关的化学反应方程式: 。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体,应进行的操作是 。
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某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:若该装置的气密性良好,则向a中加水会看到 。
(2)乙装置:若锥形瓶中装有生石灰,由分液漏斗加入少量水,则气球胀大的主要原因是_________。
(3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO2,通过发生化学变化使气球胀大,且生成物之一属于盐类,则分液漏斗中的 液体可以是________。该反应的化学方程式为 。
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