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某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时,取了34.0g 过氧化氢溶液,又称取了0.5g二氧化锰,放入烧杯中至不再产生气泡,称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求:(1)生成氧气的质量是多少?
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少?
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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。
(3) 甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 |
| 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 ;
由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下, H2O2在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2(已知还生成硫酸钡沉淀),其化学反应方程式为 ;
支持这一方案的理是 。
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今有A、B、C、D、E五种 装置如图所示。按下列 要求回答问题
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时,发生装置选用_____,收集装置选用_____,该装置制取氧气的化学方程式为__ ______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸溶液常温下来制取二氧化碳时,发生装置选用_____,收集装置选用___ __。
(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。
试回答:
硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的__ ________性质。
实验室制取H2S气体时,发生装置应选用__ ___,收集装置应选用__ _。
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使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量:
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
(2)在集气瓶中加入少量水,并将水面上方空间分成5等份,如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。
(3)实验后发现测定空气中氧气含量偏低,造成这种结果的可能原因是:
(填一种即可)。
(4)由实验可知集气瓶内剩余气体具有怎样的性质?(答两条)
、 。
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2早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于玻义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
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配平下列反应的化学方程式:
(1) NH3+ Cl2—— N2+ HCl
(2) C2H2+ O2 —— CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ CO —— Fe+ CO2
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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 。
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